Question

將不純的鎂粉3克，放入盛有50克稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應，測知燒杯中物質質量減少了0.2克。(雜質不溶于稀硫酸)試求：    
(1)鎂粉中含雜質的質量分數；        
(2)稀硫酸溶液的質量分數。

Answer 1

解：設鎂粉中鎂的質量為x，稀硫酸中含硫酸的質量為y    
Mg  +  H₂SO₄ ==MgSO₄  +  H₂↑    
24           98                           2    
 x             y                         0.2g    
24/2 = x /0.2g          
98/2 = y/0.2g       
 x =2.4g   ,  y =9.8g      
(3g - 2.4g)÷3g ×100%=20%      
9.8g÷50g×100%=19.6%
答：（1）鎂粉中含雜質的質量分數為20% ；（2）稀硫酸溶液的質量分數為19.6% ．