Question

將不純的鎂粉3g放入盛有50g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，測知燒杯中物質(zhì)質(zhì)量減少了0.2g（雜質(zhì)不溶于稀硫酸）試計算：
（1）該反應(yīng)共生成H₂

0.2

克；
（2）鎂粉中雜質(zhì)的質(zhì)量

0.6

克；
（3）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

19.6%

；
（4）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

分析：鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，由于氣體氫氣放出而使反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量減少，即減少的質(zhì)量為氫氣的質(zhì)量；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由氫氣的質(zhì)量可計算出參加反應(yīng)金屬鎂的質(zhì)量及硫酸的質(zhì)量；然后利用鎂的質(zhì)量與不純鎂粉質(zhì)量比、硫酸與稀硫酸的質(zhì)量比求出所要計算的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.2g
設(shè)鎂粉中鎂的質(zhì)量為x，稀硫酸中含硫酸的質(zhì)量為y，生成硫酸鎂的質(zhì)量為z
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24   98    120  2
x     y     z  0.2g

24

x

=

2

0.2g

x=2.4g

98

y

=

2

0.2g

y=9.8g

120

z

=

2

0.2g

z=12g
（2）鎂粉中含雜質(zhì)的質(zhì)量=3g-2.4g=0.6g
（3）稀硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)=

9.8g

50g

×100%=19.6%
（4）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

12g

2.4g+50g-0.2g

×100%=23%
答：反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為23%
故答案為：（1）0.2     （2）0.6        （3）19.6%
（4）23%

點評：化學(xué)方程式可表示反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系，利用反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由其中任意一物質(zhì)的質(zhì)量都可計算出反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量