Question

將不純的鎂粉3克，放入盛有50克稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應，測知燒杯中物質質量減少了0.2克。(雜質不溶于稀硫酸)試求：
(1)鎂粉中含雜質的質量分數；        (2)稀硫酸溶液的質量分數。

Answer 1

解：設鎂粉中鎂的質量為x，稀硫酸中含硫酸的質量為y
Mg  +  H₂SO₄  ═  MgSO₄ +  H₂↑
24       98                2
x        y               0.2g
24/2 =" x" /0.2g          98/2 = y/0.2g
x =2.4g               y =9.8g
(3g - 2.4)÷3g ×100%=20%
9.8g÷50g ×100%=19.6%
答：（1）鎂粉中含雜質的質量分數為20%；（2）稀硫酸溶液的質量分數為19.6%．

解析