Question

將不純的鎂粉3克，放入盛有50克稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應，測知燒杯中物質質量減少了0.2克。(雜質不溶于稀硫酸)試求：

   (1)鎂粉中含雜質的質量分數；        (2)稀硫酸溶液的質量分數。

 

Answer 1

【答案】

解：設鎂粉中鎂的質量為x，稀硫酸中含硫酸的質量為y

    Mg  +  H₂SO₄   ═  MgSO₄  +  H₂↑

    24       98                 2

    x        y                0.2g

     24/2 = x /0.2g          98/2 = y/0.2g

        x =2.4g               y =9.8g

       (3g - 2.4)÷3g ×100%=20%

       9.8g÷50g ×100%=19.6%

答：（1）鎂粉中含雜質的質量分數為20%；（2）稀硫酸溶液的質量分數為19.6%．

【解析】略