Question

【題目】同學們通過化學學習，了解了很多有關金屬材料的知識，請你運用所學解決（或解釋）以下問題。

（1）“沙里淘金”說明黃金在自然界中能夠以________（填“單質”或“化合物”）形式存在。

（2）鐵比金活潑，因此鋼鐵易腐蝕.工業生產中常對鋼鐵零件“發藍”處理，以減緩其腐蝕。所謂“發藍”，就是將鋼鐵零件等進行氧化處理，使其表面形成一層致密的藍黑色氧化膜，其處理過程可表示如下：

經“發藍”處理后的鋼鐵零件表面上的藍黑色氧化膜能夠減緩鋼鐵腐蝕的原因是________；發藍過程的化學方程式，式中X的化學式為____.為檢驗處理后的成品表面是否形成致密的氧化膜常往其表面滴5％硫酸銅溶液一段時間。如果氧化膜不致密（鐵部分裸露出來），將觀察到紅色物質，試寫出反應的原理_______（用化學方程式表示）

（3）為減緩海水對鐵質海輪外殼的腐蝕，制造海輪時，會在海輪船底四周鑲嵌比鐵更活潑的金屬。下列金屬適宜鐵質船底鑲嵌的金屬是________（填選項）

A Pb（鉛） B Cu C Pt（鉑） D Zn

Answer 1

【答案】單質 生成的黑色氧化膜阻礙鐵與空氣中的氧氣與水接觸 Fe3O4 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D

【解析】

（1）“沙里淘金”說明黃金在自然界中能夠以單質形式存在，因為金的化學性質不活潑，常溫下既使在高溫下也很難與空氣中的成分反應。

（2）鋼鐵零件表面上的藍黑色氧化膜能夠減緩鋼鐵腐蝕的原因是生成的黑色氧化膜阻礙鐵與空氣中的氧氣與水接觸，破壞了鐵生銹的條件；發藍過程中根據質量守恒定律反應前面相同元素的原子個數不變可知，反應前比反應后多36個鐵原子和48個氧原子，所以12X中應含有36個鐵原子和48個氧原子，即式中X的化學式為Fe3O4。

檢驗處理后的成品表面是否形成致密的氧化膜常往其表面滴5％硫酸銅溶液一段時間。如果氧化膜不致密（鐵部分裸露出來），將觀察到紅色物質，是因為露出的鐵會與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，即Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

（3）為減緩海水對鐵質海輪外殼的腐蝕，制造海輪時，會在海輪船底四周鑲嵌比鐵更活潑的金屬。選項中金屬適宜鐵質船底鑲嵌的是Zn，因為選項中只有鋅的活潑性比鐵強。