【題目】某有機物在9.6g氧氣中恰好完全燃燒，生成8.8gCO2和5.4gH2O，下列說法正確的是（ ）
A. 該有機物只含碳、氫兩種元素
B. 該有機物中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素
C. 該有機物中一定含有碳、氫、氧三種元素
D. 無法確定
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【題目】如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：
（1）⑤的原子結構示意圖是_____，在化學反應中該原子易_____（填“得到”或“失去”）電子。
（2）圖中②、③、⑤三處元素中，與④處元素屬于同一周期的是_____（填序號）。
（3）①②④⑤中某兩種元素組成的物質是形成酸雨的主要物質，該物質是_____（填化學式），構成該物質的微粒是_____（填“分子”“原子”或“離子”）。
（4）由元素①組成的單質與元素③和⑤形成微粒比1：4的化合物在高溫下發生置換反應，產物之一在工業上是重要的半導體非金屬單質材料，該反應的化學方程式是_____，該反應中_____（填名稱）是氧化劑。
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【題目】下圖為A~G（初中常見物質）的轉化關系：
根據以上信息回答下列問題：
（1）若A是一種最簡單的有機物，則其化學式是________。
（2）若反應①為置換反應，則該反應的化學方程式為_____________________________。
（3）寫出反應②的化學方程式___________________________。
（4）反應③可應用于__________________（填一種用途），反應的現象是______________________。
（5）在圖示轉化反應中，屬于復分解反應的是____________（填序號）。
（6）若A為其他的可燃性氣體，則A中一定含有的元素是____________，且A_______（選填字母序號）
A只能是純凈物 B只能是混合物 C既可能是純凈物，也可能是混合物
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【題目】某研究性小組在實驗室用如圖實驗裝置做木炭還原氧化銅的實驗，實驗中觀察到試管a內發生的現象是_____，試管b內澄清石灰水變渾濁，證明有_____生成．
實驗在高溫條件下充分反應．興趣小組對實驗后試管a內的固體成分發生了興趣，激發了探究熱情．
（提出問題）：“反應后試管a內的固體物質是什么？
（進行猜想）：小靜同學認為該固體全部是銅；
小華同學認為該固體是銅與氧化銅兩種物質的混合物；
小東同學認為該固體是銅與_____兩種物質的混合物；
小明同學認為該固體可能是銅、木炭和氧化銅三種物質的混合物
小華認為因為是充分反應，所以_____同學的猜想明顯不成立
（查閱資料）稀硫酸是無色液體：
木炭、銅都不與稀硫酸反應，氧化銅能與稀硫酸反應得到藍色硫酸銅溶液
（實驗設計）
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
取少量固體物質于試管中，加足量稀硫酸充分震蕩 | 黑色固體溶解，溶液變成藍色 | 固體中有_____ |
（反思評價）：_____同學的評價是正確的；
（定量探究）：現取炭碳與氧化銅的混合物18g，高溫條件下充分反應，剩余固體的質量為13.6g，經測定其中氧化銅有剩余，請通過計算確定原混合物中碳和氧化銅各有多少克_____？
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【題目】根據下列實驗裝置圖，按要求回答下列問題：
（1）寫出標號儀器的名稱：①______；②______。
（2）實驗室可用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，其反應的化學方程式為______，若要收集較純凈的氧氣可選擇的收集裝置為______。
（3）實驗室制取并收集二氧化碳應選擇的裝置為______； 裝置B中用分液漏斗代替長頸漏斗的優點是
______。
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【題目】食醋是廚房中常用的調味品,其中含有醋酸。醋酸的化學式為CH3COOH,請回答:
(1)醋酸屬于_____化合物(填“有機”或“無機”)。
(2)醋酸的相對分子質量是_______；
(3)醋酸中碳、氫兩種元素的質量比是_______；
(4)_____g醋酸中含6.4g氧元素。
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【題目】化學反應在防治環境污染中扮演了重要角色。某工廠廢氣中的SO2，可用以下方式處理。
方式一：2SO2+O2+2CaO═2CaSO4 方式二：2SO2+O2+4NaOH═2Na2SO4+2H2O
試計算：（已知：CaSO4的價格為700元/噸，相對分子質量為CaSO4 136 Na2SO4 142）。
（1）CaSO4中有兩種元素的質量分數呈整數倍關系，這兩種元素是硫元素和_____。
（2）若用方式一處理9.6tSO2，所得產品價值多少元？_____
（3）若用方式二處理9.6tSO2，剛好用去50t一定濃度的NaOH溶液，求所得溶液的溶質質量分數_____（最終結果精確到0.1%）。
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【題目】生活處處有化學，化學知識在生活中的應用無處不在。
（1）生活中的燃燒
家庭用煤經過了從“煤球”到“蜂窩煤”的變化，以前人們把煤粉加工成略大于乒乓球的實心球體，后來人們把煤粉加工成圓柱體，并在圓柱體內打上一些孔（如圖）。打孔的目的是_____。
（2）金屬在生活中用途廣泛
用鐵鍋烹飪食物時，會有少量鐵屑在胃部鹽酸的作用下轉化為可被吸收的Fe2+，該反應的化學方程式為：_____。是_____反應（填基本反應類型）。
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【題目】以鎂礦石（主要成分MgCO3、SiO2）為原料生產MgO的工藝流程如下：
注：SiO2難溶于水和常見的酸；“沉鎂”過程中有Mg(OH)2生成。
（1）濾渣X的主要成分為______（填化學式）。
（2）實驗室中用圖-1所示裝置進行過濾。
①該裝置中儀器A的名稱為______。
②若過濾時濾液出現渾濁，可能的原因是______（填字母）。
a．濾紙已破損 b．漏斗中液面低于濾紙邊緣 c．濾紙未緊貼漏斗內壁
（3）“沉鎂”時MgSO4與NH3·H2O發生反應。結合圖-2，寫出該反應的化學方程式：______。
（4）已知在不同溫度下，充分加熱等質量的Mg(OH)2，加熱溫度與固體殘留率的關系如圖-3所示。“加熱”時溫度至少要達到350℃，原因是______。
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