【題目】下列實驗或說法不合理的是（ ）
A.
甲實驗中黃銅片能在銅片上刻畫出痕跡，說明黃銅的硬度比銅片大
B.
乙實驗中燒杯C中濃氨水會變紅
C.
丙實驗中鎂在CO2中劇烈燃燒，說明燃燒不一定需要氧氣
D.
丁實驗既能說明CO具有還原性，也能說明CO具有可燃性
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某化學研究小組對蠟燭（主要由碳、氫元素組成）燃燒進行了如下探究。
（1）設計圖 1 所示實驗，錐形瓶中發生反應的化學方程式為_____。請推測靠近三通管_____（填“上口”或“下 口”）的火柴火焰熄滅，理由是_____。
（2）某同學用大燒杯將高低 2 支燃燒的蠟燭罩住，觀察到高的蠟燭先熄滅，低的蠟燭后熄滅。
（提出問題）導致高的蠟燭先熄滅的原因是什么？
（猜想與假設）
假設 1：可能是高蠟燭火焰附近的二氧化碳含量過大導致其先熄滅；
假設 2：可能是高蠟燭火焰附近的氧氣濃度過低導致其先熄滅。
（設計實驗）
甲同學按圖 2 裝置進行實驗，點燃蠟燭，用大燒杯罩住。一段時間后，發現貼在燒杯內上部的濾紙條先褪色。說明此時高蠟燭附近的二氧化碳濃度比低蠟燭附近的濃度_____（填“高”或“低”）。
（3）為進一步驗證假設 1，乙同學收集 1 瓶含 20%氧氣和 80%二氧化碳的氣體，將點燃的蠟燭慢慢伸入瓶中并密閉，蠟燭點燃一段時間后慢慢熄滅，根據實驗現象可知：假設 1_____（填“合理”或“不合理”）。
（4）丙同學使用傳感器測得密閉裝置內蠟燭從燃燒到熄滅后的過程中（80 s 時蠟燭熄滅），裝置內氧氣和二氧化碳含量的變化曲線如圖 3 。 則可得蠟燭燃燒的條件是_____。
（5）結合已有知識和上述實驗分析，乙同學實驗中，蠟燭完全熄滅后瓶內含有的氣體有_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】熙熙有一只銀手鐲(銀鋅合金),他想用實驗探究手鐲中銀的含量。先用電子秤稱得手鐲的質量是25. 00克再將50克稀鹽酸分多次加入與此手鐲充分反應，實驗數據如下表:
加入稀鹽酸的質量(克) | 充分反應后剩余固體的質量(克) | |
第1次 | 10.00 | 24.35 |
第2次 | 10.00 | 23.70 |
第3次 | 10.00 | 23.05 |
第4次 | 10.00 | 23.00 |
第5次 | 10.00 | 23.00 |
根據上表中數據分析，完成下列問題:
（1）手鐲中銀的質量是 克;
（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數是多少?
（3）向第5次反應后的溶液中加入足量AgNO3溶液，能生成AgCl的質量是 克。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】碳酸鋅與碳酸鈣其有相似的化學性質。現將 12.5g 碳酸鋅固體高溫鍛燒一段時間，冷 卻后，向剩余固體中加入足量稀硫酸。下列說法不正確的是（ �。�
（已知：ZnO + H2SO4=ZnSO4 + H2O）
A.共生成 16.1g 硫酸鋅
B.煅燒越充分則消耗的硫酸越少
C.煅燒后固體中氧元素的質量分數減小
D.充分煅燒后最終生成二氧化碳的總質量與煅燒時間的長短無關
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】請回答下列與金屬有關的問題。
（1）為了防止月餅變質，常在月餅的內包裝袋中放入一小包防腐劑，它的主要成分是鐵粉，鐵粉的作用是_____。
（2）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反應后過濾，向濾渣中加鹽酸有氣泡，則濾渣中一定含有的金屬是_____。
（3）為了達到收舊利廢的目的，欲從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和提取出重要化工原料MgSO4和有關金屬，其主要實驗過程如下，請回答：
①步驟①中被磁鐵吸引的金屬A是_____。
②步驟③的操作是_____。
③步驟②所涉及的化學方程式為_____。
（4）冶煉2000t含雜質3%的生鐵，需要含Fe3O490%的磁鐵礦石的質量是_____t（結果保留至0.1）。
（5）鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物8.6g與一定質量的稀硫酸恰好完全反應，經測定溶液質量僅增加了8g，將反應后的溶液蒸發水分，則得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂的混合物的質量為_____克。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸鐵銨[NH4Fe（SO4）2xH2O]是一種重要鐵鹽，能在水中解離出NH4+、Fe3+、SO42-。為充分利用資源，變廢為寶，在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨，具體流 程如下：
回答下列問題：
（1）步驟①發生反應的方程式是_____________。經檢驗，廢渣是片狀石墨，它與金剛石的物理性質有很大差異的原因是___________________。
（2）完成步驟②中的反應2FeSO4+H2O2+____________=Fe2（SO4）3+ 2H2O
（3）如廢鐵屑表面已生銹（鐵銹的主要成分為Fe2O3xH2O），則步驟①還會發生另外兩步反應：
第二步反應中反應物與生成物的化學計量數之比為1:1:3,寫出第二步反應的化學方程式： _____ 。
（4）由該實驗可知，干凈的表面未生銹的廢鐵屑屬于________ （填“純凈物”或“混合物”）。
（5）將步驟③中得到的樣品經干燥后加熱，失掉全部結晶水，剩余固體的質量為原晶體質量的55.2%，則硫酸鐵銨晶體的化學式為_______ （填序號）。
a. NH4Fe（SO4）23H2O
b. NH4FeSO4）6 H2O
c. NH4Fe（SO4）29 H2O
d. NH4FeSO4）12 H2O
（6）完成鑒別硫酸鐵和硫酸鐵銨兩種固體的實驗報告。
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
_____ | _____ | _____ |
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】今后學習常見物質時會從“價”和“類”兩個方面進行學習。下圖表示鐵元素的常見化合價與含鐵物質類別的關系。
（1）X的物質類別是_____________。
（2）鐵和稀硫酸反應生成的含鐵化合物屬于上圖中的___________(填序號)。
（3）某同學想用物質a制取物質b,設計了以下實驗步驟
①物質a與稀鹽酸反應的化學反應方程式為____________________________。
②溶液乙中的溶質一定有____________________________。
③如果向盛有溶液甲的燒杯中滴加NaOH溶液至過量,下列圖像能正確表示燒杯中溶液質量變化的是__________（填序號)。
A 
B 
C 
D 
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】分類、類比是學習化學常用的方法。
(1)化學實驗常伴隨著顏色的改變、放出氣體、生成沉淀等明顯的實驗現象。下列實驗根據實驗現象的不同，把其中一個實驗與其他三個實驗區分出來,這個實驗是__________，理由是__________。
A
鎂與稀鹽酸反應
B
銅與硝酸銀溶液反應
C
鐵與稀硫酸反應
D
鋁與硫酸銅溶液反應
(2)很多堿可以分解，但其分解難易程度和產物不同：金屬的活動性越強，分解所需條件越高，Cu(OH)2、Fe(OH)3 加熱就可以分解，生成與堿同價態的金屬氧化物和水；而 NaOH 等強堿只有電解才能分解， 生成相應的金屬單質、水和氧氣。根據上述信息, 寫出 KOH 分解的化學方程式__________。
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