Question

【題目】分類、類比是學習化學常用的方法。

(1)化學實驗常伴隨著顏色的改變、放出氣體、生成沉淀等明顯的實驗現象。下列實驗根據實驗現象的不同，把其中一個實驗與其他三個實驗區分出來,這個實驗是__________，理由是__________。

A鎂與稀鹽酸反應

B銅與硝酸銀溶液反應

C鐵與稀硫酸反應

D鋁與硫酸銅溶液反應

(2)很多堿可以分解，但其分解難易程度和產物不同：金屬的活動性越強，分解所需條件越高，Cu(OH)2、Fe(OH)3 加熱就可以分解，生成與堿同價態的金屬氧化物和水；而 NaOH 等強堿只有電解才能分解， 生成相應的金屬單質、水和氧氣。根據上述信息, 寫出 KOH 分解的化學方程式__________。

Answer 1

【答案】A 沒有溶液顏色的變化,其他三個有溶液顏色的變化

【解析】

鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鋁和硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，氫氧化鉀通電分解生成鉀、水和氧氣。

(1)A中鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，放出氣體；B中銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，溶液變成藍色；C中鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，溶液變成淺綠色，放出氣體；D中鋁和硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，溶液變為無色，故根據實驗現象的不同，把其中一個實驗與其他三個實驗區分出來，這個實驗是A，理由是A沒有溶液顏色的變化，其他三個有溶液顏色的變化。

(2) NaOH 等強堿只有電解才能分解， 生成相應的金屬單質、水和氧氣，則 KOH 通電分解生成鉀、水和氧氣，反應的化學方程式為。