Question

【題目】熙熙有一只銀手鐲(銀鋅合金),他想用實驗探究手鐲中銀的含量。先用電子秤稱得手鐲的質量是25. 00克再將50克稀鹽酸分多次加入與此手鐲充分反應，實驗數據如下表:

	加入稀鹽酸的質量(克)	充分反應后剩余固體的質量(克)
第1次	10.00	24.35
第2次	10.00	23.70
第3次	10.00	23.05
第4次	10.00	23.00
第5次	10.00	23.00

根據上表中數據分析，完成下列問題:

（1）手鐲中銀的質量是 克;

（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數是多少?

（3）向第5次反應后的溶液中加入足量AgNO3溶液，能生成AgCl的質量是 克。

Answer 1

【答案】(1) 23.00 (2) 7.3%(3) 14.35

【解析】

（1）銀手鐲是銀鋅合金，即銀鋅的混合物，其中的鋅能與稀鹽酸反應，銀不與稀鹽酸反應，向銀手鐲中加入稀鹽酸，銀手鐲減少的質量是參加反應的鋅的質量，第5次加入稀鹽酸后，銀手鐲的質量不再減少，說明銀手鐲中的鋅已經反應完全，銀的質量為23g。

（2）由表格可以看出，第一次加入10克稀鹽酸，固體質量減少25g-24.35g=0.65g，第二次加入10克稀鹽酸，固體質量減少24.35g-23.70g=0.65g，即10克稀鹽酸可反應掉0.65g的鋅。

設與0.65g鋅恰好完全反應消耗的稀鹽酸中氯化氫的質量為x。

，解得x=0.73g

稀鹽酸的溶質質量分數為: =7.3%

（3）第五次加入稀鹽酸后所得溶液是氯化鋅與鹽酸的混合溶液，兩種物質都能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀，氯化銀沉淀是混合溶液中的氯離子與硝酸銀溶液中的銀離子反應生成的。設生成氯化銀沉淀的質量為y。

，解得x= 14.35g。