Question

【題目】請回答下列與金屬有關的問題。

（1）為了防止月餅變質，常在月餅的內包裝袋中放入一小包防腐劑，它的主要成分是鐵粉，鐵粉的作用是_____。

（2）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反應后過濾，向濾渣中加鹽酸有氣泡，則濾渣中一定含有的金屬是_____。

（3）為了達到收舊利廢的目的，欲從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和提取出重要化工原料MgSO4和有關金屬，其主要實驗過程如下，請回答：

①步驟①中被磁鐵吸引的金屬A是_____。

②步驟③的操作是_____。

③步驟②所涉及的化學方程式為_____。

（4）冶煉2000t含雜質3%的生鐵，需要含Fe3O490%的磁鐵礦石的質量是_____t（結果保留至0.1）。

（5）鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物8.6g與一定質量的稀硫酸恰好完全反應，經測定溶液質量僅增加了8g，將反應后的溶液蒸發水分，則得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂的混合物的質量為_____克。

Answer 1

【答案】與氧氣和水蒸氣反應 Ag、Cu、Zn 鐵（或Fe） 蒸發 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 2976.7 37.4g

【解析】

（1）鐵與氧氣和水同時接觸生成鐵銹，消耗了水和氧氣，不利于細菌滋生，避免月餅變質；

（2）金屬活動性由強到弱為：鋅>（氫）>銅>銀。加入鹽酸有氣泡產生，說明鋅有剩余，因此鋅過量，可以將硝酸銀和硝酸銅全部反應生成銀和銅，所以濾渣為鋅、銅、銀三種金屬混合物；

（3）①鐵具有磁性，可以被磁鐵吸收，因此A為鐵；

②硫酸鎂從溶液中制得，采用蒸發結晶方法，故步驟③的操作是蒸發；

③鎂金屬活動性位于氫之前，能與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，化學方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑。銅金屬活動性位于氫之后，不能與稀硫酸反應。

（4）磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，設需磁鐵礦質量為m，m××100%×90%＝2000t×（1-3%），m2976.7t；

（5）根據反應方程式Zn+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；可看出硫酸根與氫氣是1：1的生成關系，設硫酸根為，生成氫氣質量為8.6g-8g=0.6g，

解得=28.8g，

因此生成溶質質量=硫酸根+金屬質量=28.8g+8.6g=37.4g。