Question

小明在老師的指導下粗略測量一瓶稀鹽酸的溶質質量分數，具體步驟如下：
步驟一：配制溶質質量分數約為1%的氫氧化鈉溶液。
步驟二：向10克待測稀鹽酸中逐滴滴入上述氫氧化鈉溶液，并使
用pH計記錄溶液的pH變化情況，繪制圖像如圖。

（1）在“步驟一”中有計算、   、溶解三個具體步驟。
（2）在往稀鹽酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液的過程中，在a點的溶液中
的微粒有   。（用化學符號表示）
（3）請結合右圖，計算①該稀鹽酸的溶質質量分數；②b點時溶液中溶質的質量分數。（結果精確到0.1%）（寫出計算過程）   

Answer 1

（1）稱量（2）Na⁺、H⁺、Cl^-、H₂O；（3）1.46%；0.9%

解析試題分析：配制溶液的步驟為：計算、稱量、溶解；氫氧化鈉與鹽酸發生的是中和反應，由圖可知，當加入氫氧化鈉溶液的質量為16g時，氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應，溶液的PH=7，在a點時，溶液的PH<7，溶液呈酸性，即鹽酸過量，那么此時溶液中的溶質有鹽酸和生成的氯化鈉，存在的微粒是：Na⁺、H⁺、Cl^-、H₂O；利用化學方程式，根據氫氧化鈉溶液中溶質的質量及與鹽酸反應的質量比可求出參加反應的鹽酸的溶質質量；b點時氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應，溶質是氯化鈉，利用化學方程式可求出。
（3）解，設參加反應的鹽酸的溶質質量為x，生成的氯化鈉的質量為y；
16g氫氧化鈉溶液中溶質的質量=16g×1%=0.16g
HCl+ NaOH="=" NaCl+H₂O
36.5  40     58.5
x    0.16g     y
36.5／40=x／0.16g             58.5／40=y／0.16g
x=0.146g                      y=0.234g
稀鹽酸的溶質質量分數=0.146g／10g ×100%=1.46%
反應后溶液的質量=10g+16g=26g
恰好反應時氯化鈉的質量分數=0.234g／26g ×100%=0.9%
答：略
考點：利用化學方程式的計算、有關溶質質量分數的計算