Question

（5分）現有兩種稀溶液：標記為A的0.0400%的氫氧化鈉溶液；標記為B的0.365%的鹽酸。假設本題所涉及到的各種稀溶液的密度均近似為1.00g·mL^-1，且每滴溶液的體積近似為0. 05mL，試解答下列各小題。
（1）恰好完全中和20. 0gA溶液，需加入B溶液多少克？
（2）在盛有20. 0mLA溶液的錐形瓶中滴加2滴酚酞試液，再向瓶中緩緩倒人10. 0mLB溶液，邊倒邊振蕩，充分混合后溶液呈無色。若取該無色混合液3.00mL于一支試管內，再向試管內滴加1滴A溶液，試通過計算說明此時試管內溶液呈現的顏色。

Answer 1

（1）2.00g； （2）溶液顯無色

解析試題分析：已知量：氫氧化鈉：20.0g×0.0400%=0.008g； 0.365%的鹽酸；10. 0mLB溶液中氯化氫的質量；10. 0mLB溶液；混合液3.00mL；未知量：（l)恰好完全中和20. 0gA溶液，需加入B溶液的質量；（2）試管內溶液的顏色；
解：（1）恰好完全中和20. 0gA溶液，需加入B溶液的質量為x
HCl  +   NaOH==NaCl+H₂O
36.5      40
0.365%x   0.008g
=
x=2.00g   
（2）20. 0mL氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉質量為8g；因為恰好完全中和20. 0gA溶液，需0.365%的鹽酸的質量為2.00g，3mL鹽酸中氯化氫的質量為：3mL·30mL^-1×8g×0.365%=2.92g×10^-3g；
設1滴A溶液中的氫氧化鈉能中和1氯化氫的質量為y，
HCl   +    NaOH==NaCl+H₂O
36.5         40
y      0.05g×0.04%
=
y-1.825g×10^-3g<2.92g×10^-3g;
所以鹽酸有剩余，溶液顯無色。                                                                                        
考點： 化學方程式計算；數據的處理；酸堿指示劑的顏色變化