我們的日常生活離不開食鹽，食鹽的主要成分是氯化鈉，某同學想測定配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數。取100g氯化鈉溶液，加入足量的硝酸銀溶液，生成14.35g沉淀。試計算硝酸銀溶液中溶質質量分數。
科目：初中化學 來源： 題型：計算題
現有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向該溶液中逐滴加入溶質質量分數為10%的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的質量關系如下圖所示。
① 寫出有關的反應方程式 ⒂ ， ⒃ ；
② 當加入NaOH溶液質量為ag時，溶液中的溶質是 ⒄ ；
③ 求混合溶液中CuCl2的質量分數 ⒅ 。
（請根據化學方程式計算）
④ 求恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的總質量 ⒆ 。
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
小明在老師的指導下粗略測量一瓶稀鹽酸的溶質質量分數，具體步驟如下：
步驟一：配制溶質質量分數約為1%的氫氧化鈉溶液。
步驟二：向10克待測稀鹽酸中逐滴滴入上述氫氧化鈉溶液，并使
用pH計記錄溶液的pH變化情況，繪制圖像如圖。
（1）在“步驟一”中有計算、 、溶解三個具體步驟。
（2）在往稀鹽酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液的過程中，在a點的溶液中
的微粒有 。（用化學符號表示）
（3）請結合右圖，計算①該稀鹽酸的溶質質量分數；②b點時溶液中溶質的質量分數。（結果精確到0.1%）（寫出計算過程）
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
（8分）石灰石的主要成分為CaCO3（其余雜質不溶于水，亦不參加反應）。某化學興趣小組為了測定石灰石中CaCO3的質量分數，進行了以下探究實驗：稱石灰石樣品二份，分別放入大燒杯中，第一個燒杯中加入50克稀鹽酸，第二個燒杯中放入100克稀鹽酸，充分反應至不再有氣泡產生時稱量殘留物質量，有關數據如下表。求：（1）二個燒杯中CO2的質量；（2）石灰石樣品中CaCO3的質量分數；（3）稀鹽酸中溶質的質量分數。
| 各物質的質量 | 第一個燒杯 | 第二個燒杯 |
| 樣品質量 | 16g | 16 g |
| 稀鹽酸質量 | 50g | 100g |
| 燒杯殘留物質量 | 61.6 g | 109.4g |
| 產生的CO2質量 | | |
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
過氧化鈉是常用的供氧劑，可將CO2轉化為O2，其反應的化學方程式是：2Na2O2 + 2CO2＝2Na2CO3 + O2。若有22g CO2參加反應，計算生成O2的質量。
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
（3分）為了測定某產品中碳酸鋇的質量分數進行了如下實驗。取一定量的樣品和400g溶質質量分數為10%的稀鹽酸放入燒杯中。在化學反應過程中對燒杯及其中的剩余物進行了五次稱量，記錄如下表：（假設反應勻速進行；雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應，燒杯的質量為25．4g）
| 反應時間 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 |
| 燒杯和藥品質量/g | 516．6 | 507．8 | m | 503．4 | 503．4 |
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
我市錳礦資源豐富，MnO2是一種無機功能材料，主要用于制造干電池。當地某工廠加工得到了粗MnO2（主要含有雜質MnCO3，其它雜質忽略不計），為了測定其中MnO2的含量，稱取57.5g粗MnO2樣品，加入足量的稀硫酸溶液，產生CO2氣體4.4g。
（已知：MnCO3+ H2SO4 
MnSO4+H2O+CO2↑）
試完成下列問題：（1）計算57．5g粗MnO2中含有MnCO3的質量，
（2）計算粗MnO2中的MnO2的質量分數。
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
(6分)為測定Cu一Zn合金的組成，小華同學利用該合金粉末與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關實驗數據記錄如下：
| | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 所取合金的質量/g | 1O | 10 | 20 |
| 加入硫酸的質量/g | 50 | 80 | 50 |
| 生成氫氣的質量/g | 0．2 | 0．2 | 0．2 |
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
為測定某純堿樣品(含少量氯化鈉雜質)中碳酸鈉的含量，取12 g樣品放入燒杯中，加入100 g稀鹽酸，恰好完全反應。經測定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質量為107.6 g(產生的氣體全部逸出)。試計算：
(1)反應生成二氧化碳的質量為 g。
(2)12 g樣品中碳酸鈉的質量為 g。
(3)稀鹽酸中溶質的質量分數(寫出計算過程)。
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