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實驗室有一瓶存放時間過長的氫氧化鈉固體，其中一部分已轉化成了碳酸鈉。現需用該藥品配制氫氧化鈉溶液。取6克該藥品，溶于13.7mL水中（水的密度為1g/cm³），然后慢慢地滴加溶質質量分數為7.4%的澄清石灰水，當用去10克澄清石灰水時，碳酸鈉恰好反應完全。計算：（1）6克該藥品中碳酸鈉的質量；（2）濾出沉淀后所得溶液的溶質質量分數。

（1）1.06g；（2）20%

解析

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

黃銅是銅和鋅的合金，某化學興趣小組的同學在測定黃銅中銅的含量時，取黃銅樣品40g，放入燒杯中，向其中加入200g稀硫酸，恰好完全反應，反應后燒杯中剩余物的總質量為239.6g，請計算
①產生氫氣的質量是          ；
②參與反應的稀硫酸的質量是                   ；
③黃銅中銅的質量分數

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

現有含HCl和CuCl₂的混合溶液50g，向該溶液中逐滴加入溶質質量分數為10%的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的質量關系如下圖所示。

① 寫出有關的反應方程式   ⒂    ，     ⒃     ；
② 當加入NaOH溶液質量為ag時，溶液中的溶質是 ⒄ ；
③ 求混合溶液中CuCl₂的質量分數 ⒅  。
（請根據化學方程式計算）
④ 求恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的總質量   ⒆ 。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

(5分)某石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取用4 g石灰石樣品，把20 g稀鹽酸分4次加入樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶于水)，充分反應后經過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數據如下表：

次數	第一次	第二次	第三次	第四次
稀鹽酸的用量	5 g	5 g	5g	5g
剩余固體的質量	3 g	2 g	1 g	1 g

（1）寫出反應的化學方程式___________________________________________________；
（2）列出4 g石灰石完全反應生成的二氧化碳質量(x)的比例式_________________；
（3）該稀鹽酸的溶質質量分數為___________；
（4）向第二次反應結束后的溶液中加入8．88 g水，所得不飽和溶液的溶質質量分數為___________；
（5）若要配制20 g上述稀鹽酸需要36．5％的濃鹽酸和水的質量比為________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（18分）硫酸亞鐵銨晶體俗名為摩爾鹽，化學式為xFeSO₄·y(NH₄)₂SO₄·zH₂O，在制藥、電鍍方面有廣泛的應用。
資料： ①硫酸亞鐵銨晶體易溶于水，不溶于乙醇；
②相關物質的溶解度（單位：g）如下表：

溫度/℃	FeSO₄	(NH₄)₂SO₄	xFeSO₄·y(NH₄)₂SO₄·zH₂O
10	20.0	73	17.2
20	26.5	75.4	21. 6
30	32.9	78	28.1

③硫酸亞鐵銨晶體受熱時，在200℃以下只有結晶水失去。
【探究一】：制備硫酸亞鐵銨晶體

某興趣小組的學生用含有少量銅的廢鐵屑制備硫酸亞鐵銨晶體，流程如下：
（1）在盛有廢鐵屑的容器中，倒入熱水和洗滌劑，充分攪拌。以除去廢鐵屑表面的油污，這是利用洗滌劑的     作用；
（2）操作①中發生反應的化學方程式為     ；
（3）過濾所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、     。過濾操作中濾紙有多種折法，為了加快過濾速率，你選擇折法是     ；

（4）操作①中過濾時，要趁熱進行的原因是    ，過濾后得到的固體中一定含有的物質是    ；
（5）操作②的目的是得到硫酸亞鐵銨晶體。操作順序是b→     →     →d；
a．過濾        b．加熱濃縮        c．冷卻結晶        d．洗滌干燥
（6）操作②中使用乙醇洗滌，可快速晾干。這樣做的優點是     ；
A、避免用水洗滌所造成的晶體損耗
B、酒精易揮發，可低溫晾干晶體
【探究二】：探究硫酸亞鐵銨的組成
【實驗步驟】：取2份等質量的硫酸亞鐵銨晶體，分別進行實驗。向一份中加入過量的NaOH溶液，充分反應后得到0.68gNH₃；向另一份中加入過量的BaCl₂溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥得到9.32g沉淀。
回答下列問題：
（7）實驗中生成的NH₃能使濕潤的     變藍；寫出(NH₄)₂SO₄與NaOH反應的化學方程式     ，屬于     反應；
（8）實驗中加入過量BaCl₂溶液的目的     ；
（9）取最后一次洗滌液，加入Na₂SO₄溶液，     ，則說明沉淀已經洗滌干凈；
（10）根據實驗數據，計算x 和y的比值（2分，寫出計算過程；相對分子質量：NH₃-17、BaSO₄-233）
     ；
為進一步確定硫酸亞鐵銨晶體的組成，另取7.84g硫酸亞鐵銨晶體，并加熱使其分解，剩余固體質量與溫度的關系如圖所示。則：

（11）根據圖示數據，硫酸亞鐵銨晶體中，
x：y：z = ；
（12）寫出A點到B點發生反應的化學方
程式。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（4分）我國約在南北朝時就開始煉制黃銅，黃銅是銅和鋅的合金，它可用來制造機器、電器零件及日用品，為了測定某黃銅中銅的質量分數，取10g黃銅加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應，產生氫氣0.1g，試求：
（1）該黃銅樣品中銅的質量分數。
（2）原稀硫酸溶液中溶質的質量分數。
（溫馨提示：解答時，要有必要的文字說明和計算步驟等，只寫最后結果不給分）

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

小明在老師的指導下粗略測量一瓶稀鹽酸的溶質質量分數，具體步驟如下：
步驟一：配制溶質質量分數約為1%的氫氧化鈉溶液。
步驟二：向10克待測稀鹽酸中逐滴滴入上述氫氧化鈉溶液，并使
用pH計記錄溶液的pH變化情況，繪制圖像如圖。

（1）在“步驟一”中有計算、   、溶解三個具體步驟。
（2）在往稀鹽酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液的過程中，在a點的溶液中
的微粒有   。（用化學符號表示）
（3）請結合右圖，計算①該稀鹽酸的溶質質量分數；②b點時溶液中溶質的質量分數。（結果精確到0.1%）（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（8分）石灰石的主要成分為CaCO₃（其余雜質不溶于水，亦不參加反應）。某化學興趣小組為了測定石灰石中CaCO₃的質量分數，進行了以下探究實驗：稱石灰石樣品二份，分別放入大燒杯中，第一個燒杯中加入50克稀鹽酸，第二個燒杯中放入100克稀鹽酸，充分反應至不再有氣泡產生時稱量殘留物質量，有關數據如下表。求：（1）二個燒杯中CO₂的質量；（2）石灰石樣品中CaCO₃的質量分數；（3）稀鹽酸中溶質的質量分數。

各物質的質量	第一個燒杯	第二個燒杯
樣品質量	16g	16 g
稀鹽酸質量	50g	100g
燒杯殘留物質量	61.6 g	109.4g
產生的CO₂質量

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

(6分)為測定Cu一Zn合金的組成，小華同學利用該合金粉末與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關實驗數據記錄如下：

	第一次	第二次	第三次
所取合金的質量/g	1O	10	20
加入硫酸的質量/g	50	80	50
生成氫氣的質量/g	0．2	0．2	0．2

請計算：
（1）從上表數據分析，當所取合金與所用稀硫酸的質量比為時，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應；
（2）該合金中鋅的質量為多少克?(計算結果保留一位小數)
（3）所用合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數為多少?(計算結果精確到0．1％)

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