Question

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. NH4NO3中氮元素的化合價是不相同的

B. CO2、MnO2、O2、H2O2中都含有一個氧分子

C. Fe2O3、Fe3O4、FeO中鐵元素含量最高的是Fe3O4

D. 某微粒示意圖為：，則它表示的微粒符號是Al+3

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、根據原子團中元素的化合價代數和等于原子團的化合價，結合硝酸銨（NH4NO3）的化學式進行解答；

B、根據物質的微觀構成，進行分析判斷；

C、根據鐵的化合物的化學式，通過變形使鐵的原子個數相等，然后比較化合物中其它元素的原子的相對原子質量之和，其它原子的相對原子質量之和越小的，在該化合物中鐵元素的質量分數就越大；

D、離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略。

A、硝酸銨（NH4NO3）中銨根顯+1價，氫元素顯+1價，設：銨根中氮元素的化合價是x，由原子團中元素的化合價代數和等于原子團的化合價，可得：x+（+1）×4=+1，則x=﹣3價；硝酸根顯﹣1價，氧元素顯﹣2價，設：硝酸根中氮元素的化合價是y，由原子團中元素的化合價代數和等于原子團的化合價，可得：y+（﹣2）×3=﹣1，則y=+5價。則NH4NO3中氮元素的化合價不相同，故A正確；B、CO2、MnO2、H2O2都是純凈物，均不含氧分子，故B錯誤；C、化合物中元素的質量分數=。在Fe2O3、Fe3O4、FeO中，將化學式變形為3Fe2O3、2Fe3O4、6FeO，計算過程中分子的大小（56×6）相同，因16×3×3＞16×4×2＞16×6，故其原子的相對原子質量之和越小的，在該化合物中鐵元素的質量分數就越大，則鐵元素的質量分數由大到小排列為FeO＞Fe3O4＞Fe2O3，故C錯誤；D、某微粒示意圖為 ，該粒子帶3個單位的正電荷，它表示的微粒符號是Al3+，故D錯誤。故選A。