Question

（12分）利用海水(含氯化鈉、氯化鎂)處理含二氧化硫廢氣的方法如下：
Ⅰ．海水處理流程：

（1）寫出生成Mg(OH)₂沉淀的化學反應方程式                                ；
（2）經操作a得到的Mg(OH)₂沉淀需要洗凈，為證明是否洗凈，可取洗滌液少量，向其
中加入下列試劑中的                   ，即可達到實驗目的。
A． Na₂CO₃溶液               B．石灰水           C． 硝酸銀溶液
Ⅱ．處理二氧化硫流程：

（3）上圖中最終得到“NaCl”的過程屬于         (填“物理變化”或“化學變化”)；
（4）圖中反應①、③、④屬于化合反應的是                (填序號)；
（5）①中反應的化學方程式為                                  ；
（6）④中反應的化學方程式為                                。

Answer 1

（1）MgCl₂+Ca(OH)₂="==" Mg(OH)₂↓+ CaCl₂      （2）A、C
（3）物理變化        （4）③       （5）2NaCl+2H₂O^通電NaOH+2H₂↑+Cl₂↑
（6）NaHSO₃+HCl===NaCl+SO₂+H₂O

解析試題分析：（1）海水中的氯化鎂能與石灰水反應，生成Mg(OH)₂沉淀，反應的化學方程式：MgCl₂+Ca(OH)₂="==" Mg(OH)₂↓+ CaCl₂
（2）經操作a得到的Mg(OH)₂沉淀中可能粘有MgCl₂或Ca(OH)₂，為證明是否洗凈，實際上就是檢驗洗滌液中是否含有MgCl₂或Ca(OH)₂，故向其中加入下列試劑中的Na₂CO₃溶液或硝酸銀溶液，故選A、C
（3）上圖中最終得到“NaCl”的過程，是采用蒸發溶劑的方法，屬于物理變化
（4）圖中反應①是通電得到三種物質，反應③是氫氣和氯氣反應生成氯化氫，屬于化合反應，反應④是兩種化合物反應生成另兩種化合物，屬于復分解反應，故選③
（5）根據流程圖，①中反應的化學方程式為：2NaCl+2H₂O^通電NaOH+2H₂↑+Cl₂↑
（6）④中反應的化學方程式為：NaHSO₃+HCl===NaCl+SO₂+H₂O
考點：酸、堿、鹽的化學性質，化學反應基本類型，物質間的相互轉化