Question

為了將氯化鈉和氯化鈣的混合物分離，并測定其中氯化鈉的質量分數，興趣小組最初設計了如下方案并進行實驗：

根據流程圖回答：
（1）沉淀B化學式是                ，試劑甲是           ，濾液C中溶質成分有             。
（2）步驟Ⅱ加入Na₂CO₃溶液后，分離出沉淀B的實驗操作名稱是              。
（3）根據以上方案得到NaCl固體測定含有雜質，同學們通過分析后對上述方案作出改進：
在步驟Ⅴ濾液C蒸發結晶之前，先滴加鹽酸至不再產生氣泡為止，既能除去所含雜質，又能有效防止新雜質的引入，上述反應的化學方程式為                  。
（4）為測定原混合物中氯化鈉的質量分數，同學們分別提出了如下兩個數據測定方案。
方案1：稱量混合物A的總質量和干燥的沉淀B或CaCl₂固體的質量，并進行計算；
方案2：稱量混合物A的總質量和實驗改進后所得純凈氯化鈉固體的質量，并進行計算。
請你判斷：上述所選稱量數據不合理的是     （填：“方案1”或“方案2”）。理由是              。

Answer 1

（1）CaCO₃   稀鹽酸（HCl）    NaCl、Na₂ CO₃
（2）過濾
（3）Na₂CO₃＋2HCl→2NaCl＋H₂O＋CO₂↑
（4）方案2    方案2實驗改進后所得純凈氯化鈉固體的質量大于原混合物中氯化鈉的質量。

解析試題分析：此題屬于框圖式兼敘述型的推斷題，解題時應根據實驗的過程，結合實驗過程的現象加以分析，在氯化鈉和氯化鈣的混合溶液中，加入過量的碳酸鈉溶液，發生了反應：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，故沉淀B就是碳酸鈣，不難分析出試劑甲應是稀鹽酸，溶液D即CaCl₂溶液，而濾液C除了有NaCl外，還有過量的Na₂CO₃
（1）沉淀B化學式是：CaCO₃，試劑甲是稀鹽酸（HCl），濾液C中溶質成分有：NaCl、Na₂CO₃
（2）分離出沉淀B的實驗操作名稱是：過濾
（3）因為濾液C中含有NaCl、Na₂CO₃，故為了得到純凈的NaCl晶體，應加入稀鹽酸，反應的化學方程式為：Na₂CO₃＋2HCl→2NaCl＋H₂O＋CO₂↑
（4）所選稱量數據不合理的是方案2，因為實驗改進后所得純凈氯化鈉固體的質量大于原混合物中氯化鈉的質量
考點：框圖式兼敘述型的推斷題，酸、堿、鹽的化學性質