Question

【題目】某工廠化驗(yàn)室用10%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，共消耗NaOH溶液80g，洗滌后溶液呈中性．（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O） 請(qǐng)計(jì)算：
（1）這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量．
（2）若所用的氫氧化鈉溶液是用40%的氫氧化鈉溶液稀釋而成，則稀釋過程中需要加水的質(zhì)量．

Answer 1

【答案】
（1）解：設(shè)H2SO4的質(zhì)量為x

NaOH的質(zhì)量：80g×10%=8g

2NaOH+	H2SO4=Na2SO4+2H2O
80	98
8g	X

=

x=9.8g

（2）解：溶液加水稀釋溶質(zhì)的質(zhì)量不變，

解：方法一：設(shè)濃溶液質(zhì)量為y

y×40%=8g×10%

y=20g

水的質(zhì)量：80g﹣20g=60g

方法二：設(shè)稀釋過程中需加水的質(zhì)量為m

（80g﹣m）×40%=80g×10%

m=60g

【解析】根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式以及化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，氫氧化鈉能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，溶液加水稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．