Question

【題目】13g鋅投入到200g硫酸溶液中，恰好完全反應．求：
（1）該硫酸溶液的溶質質量分數？
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數？

Answer 1

【答案】
（1）解：設稀硫酸中硫酸的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y，生成氫氣的質量為z，

Zn+	H2SO4═	ZnSO4+	H2↑
65	98	161	2
13g	x	y	z

x=19.6g

y=32.2g

z=0.4g

參加反應的稀硫酸中溶質的質量分數為 x100%=9.8%

（2）解：設稀硫酸中硫酸的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y，生成氫氣的質量為z，

Zn+	H2SO4═	ZnSO4+	H2↑
65	98	161	2
13g	x	y	z

x=19.6g

y=32.2g

z=0.4g

參加反應的稀硫酸中溶質的質量分數為 x100%=9.8%

反應后所得溶液中溶質的質量分數為： x100%≈15.1%

【解析】根據鋅的質量可以計算稀硫酸中硫酸的質量和生成的硫酸鋅的質量，進一步可以計算參加反應的稀硫酸中溶質的質量分數和反應后所得溶液中溶質的質量分數．
【考點精析】本題主要考查了根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．