Question

“輕鈣”是一種顆粒極細、純度很高的碳酸鈣粉末，有廣泛的用途，如用來制作鈣片、鈣鹽等。我市某輕鈣廠用當地豐富的石灰石，通過如下流程制“輕鈣”：

（1）碳酸鈣中鈣元素的質量分數是____%，食鹽中添加碳酸鈣有助于防止人體缺鈣引起的_______________________（填 “骨骼疏松癥”或“貧血病”）。
（2）石灰石經高溫轉化為A和B，該反應屬于_____________（填基本反應類型）。
（3）沉淀池中得到的塊狀殘渣可能含有未燒透的石灰石。技術人員用鹽酸進行檢驗，觀察到                  ，證明殘渣中含有石灰石。
（4）工廠技術人員提出，利用碳酸鈉代替二氧化碳與氫氧化鈣反應，在生成碳酸鈣的同時還可得到氫氧化鈉。請通過計算求：利用這種方法生產50t碳酸鈣時，能得到氫氧化鈉的質量是多少？

Answer 1

（1）40 、骨骼疏松  （2）分解反應  （3）有氣泡冒出  （4）40t

解析試題分析：（1）計算化合物中某元素的質量分數：用該元素的相對原子質量*原子個數/該物質的相對分子質量。所以碳酸鈣中鈣元素的質量分數是40%，缺鈣青少年易得佝僂病，老年人易得骨質疏松癥。貧血是由于缺鐵引起的。（2）由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應為分解反應。符合“一變多”的特點。（3）碳酸鹽的檢驗：常向待測樣品中加入稀鹽酸，觀察是否產生能使石灰水變渾濁的氣體的方法。（4）根據在化學反應中，各物質質量成比例，等于各物質的相對分子質量與系數乘積之比，所以可以根據一種生成物的質量計算另一種生成物的質量。根據化學方程式計算的規范解題過程：設、寫、標、列、解、答。
解：設得到氫氧化鈉的質量為 x
Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH
100     80
50t      x  
100︰80=50t︰x
x =40t
答：能得到氫氧化鈉的質量為40t。
考點：有關化學式、化學方程式的計算、化學反應類型的判斷、碳酸鹽的檢驗、化學元素與人體健康