Question

欲測(cè)定實(shí)驗(yàn)室一瓶久置變質(zhì)的NaOH溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取21．2g待測(cè)溶液，向其中逐滴加入CaCl₂溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與所加CaCl₂物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。

（ CaCl₂+Na₂CO₃ → 2NaCl+CaCO₃↓ ）
（1）所得沉淀的物質(zhì)的量是                 。
（2）求待測(cè)溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)                 
（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）。

Answer 1

(1) 0．01mol;(2)5．0%

解析試題分析：（1）由題中圖像可知所的沉淀的物質(zhì)的量為0．01mol（缺少單位不給分）
（2）解：設(shè)待測(cè)液中有碳酸鈉x mol
CaCl₂+Na₂CO₃→2NaCl+CaCO₃↓
1               1
x              0．01
1:x=1:0．01
x=0．01 (mol)    （1分）
Na₂CO₃%=0．01×106/21．2
=5．0%       （1分）
答：待測(cè)液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5．0%
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的計(jì)算