Question

【題目】以下是對有關金屬與鹽酸反應的系列研究．

研究一：如圖，鎂與鹽酸反應過程中的能量變化實驗時需將鎂條進行打磨，其目的是____．反應中試管外壁發燙，說明鎂與稀鹽酸反應是____反應(填“吸熱”或“放熱”)，化學方程式為_____．

研究二：用圖所示裝置進行不同金屬與鹽酸反應的探究

(1)比較金屬鎂和鐵與鹽酸反應的劇烈程度，實驗條件的要求是____．

A 反應的溫度可以不同 B 鎂條和鐵片形狀、大小相同

C 所用稀鹽酸的質量分數相同 D 所用稀鹽酸的質量相同

(2)觀察到甲乙兩圖中長頸漏斗內液面上升高度不同，由此得出的結論是____．

(3)若實驗所用的金屬均過量，則甲裝置中產生的H2_____(填“多于”、“少于”或“等于”)乙裝置中產生的H2質量．

Answer 1

【答案】除去鎂條表面的氧化膜 放熱 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ BCD 在相同條件下，不同金屬與鹽酸反應放出的熱量不同 等于

【解析】

研究一：鎂的化學性質較活潑易在其表面形成氧化鎂保護膜，打磨后有利于反應的進行；故鎂與鹽酸反應過程中的能量變化實驗時需將鎂條進行打磨，其目的是除去鎂條表面的氧化膜．反應中試管外壁發燙，說明鎂與稀鹽酸反應是放熱反應，其化學方程式為Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；

研究二：(1)注意控制反應條件的變量唯一，故比較金屬鎂和鐵與鹽酸反應的劇烈程度，實驗條件的要求是：鎂條和鐵片形狀、大小相同；所用稀鹽酸的質量分數相同,稀鹽酸質量相同，故選BCD；

(2)如圖1所示實驗的目的是：比較鎂、鐵分別與鹽酸反應放熱速度；因為鎂反應快放熱多，因此甲中長頸漏斗里的液面上升得更快；故觀察到甲乙兩圖中長頸漏斗內液面上升高度不同，由此得出的結論是在相同條件下，不同金屬與鹽酸反應放出的熱量不同；

(3)若實驗所用的鎂和鐵均過量，所用稀鹽酸質量和質量分數相同，則甲裝置中產生的H2 等于乙裝置中產生的H2質量。