Question

【題目】溶液在日常生活及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上具有廣泛的用途．
（1）醫(yī)療上常用0.9%NaCl溶液作生理鹽水，生理鹽水中的溶質(zhì)是 ．
（2）已知KCl的溶解度20°C時為34g，40°C時為40g．某實驗小組做了如圖實驗．

	溫度	溶解度	溶質(zhì)質(zhì)量	溶劑質(zhì)量	是否飽和	有無晶體	溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
A
B
C
D
E

①C所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為；
②A～E所得溶液中，沒有固體剩余的溶液是（填序號，下同），溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等的是 ． 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大的是 ．

Answer 1

【答案】
（1）氯化鈉
（2）2：5；AD；B與E和C與D；C、D
【解析】解：（1）生理鹽水中有氯化鈉和水，其中氯化鈉是固體，水是液體，所以氯化鈉是溶質(zhì)；（2）KCl的溶解度20°C時為34g，40°C時為40g，所以20℃100g水中，加入25g氯化鉀，A溶液是不飽和溶液，繼續(xù)加入25g氯化鉀，B溶液是飽和溶液，剩余固體16g，升溫到40°C，C溶液是飽和溶液，剩余固體10g，加入25g水，D溶液是飽和溶液，沒有固體剩余，降溫到20℃，E是飽和溶液，125g水中最多可溶解42.5g，剩余固體50g﹣42.5g=7.5g，所以①C所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為：40g：100g=2：5； ②通過分析可知，A～E所得溶液中，沒有固體剩余的溶液是AD；
已知KCl的溶解度20℃時為34g．其含義為：在20℃時在100g水里，最多能溶解34g氯化鉀；
在A中，由于氯化鉀的質(zhì)量25g＜34g，此時所得溶液為不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=20%；
在B中，溶質(zhì)質(zhì)量為25g+25g=50g，但在20℃在100g水里，最多能溶解34g氯化鉀，此時溶質(zhì)有剩余：50g﹣34g=16g，因此溶液中的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為：34g：100g=17：50；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=25.4%；
在C中在40℃時，此時由于氯化鉀的溶解度為40g，C中的溶質(zhì)仍有剩余（50g﹣40g=10g）；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=28.6%；
在D中設(shè)125g水中最多溶解氯化鉀的質(zhì)量為X，
40g/100g=X/125g；解之得：X=50g；故此時溶液恰好飽和；
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=28.6%
在E中當(dāng)冷卻到20℃時，100g水中最多可溶解34氯化鉀，由于溶液具有均一性，所以125g水中最多可溶解42.5g，此時為飽和溶液，故溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=25.4%；
由上面的分析可知答案為：B與E和C與D；
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大的是：C、D．
所以答案是：（1）氯化鈉；（2）①C2：5；
②AD；B與E和C與D；C、D．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷的相關(guān)知識，掌握溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量；溶液的體積 ≠ 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積；溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒—碘的酒精溶液）固體、氣體溶于液體，液體為溶劑；溶質(zhì)和溶劑的判斷：有水，水有溶劑；無水，量多為溶劑，以及對飽和溶液和不飽和溶液的理解，了解飽和與不飽和的判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解．