Question

【題目】（5分） 如圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，請結合圖回答問題：

（1） ℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等。

（2）t2℃時，分別將甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫到t1℃，溶液的溶質質量分數甲 （填“>”、“=”或“<”）乙。

（3）小明同學用甲物質進行以下實驗.

①實驗過程中，B、C、D對應的溶液為不飽和溶液的是 。

②小華同學將小明同學實驗中的水改為酒精，發現固體沒有溶解，綜合兩位同學的實驗，可得出結論：影響甲物質溶解度的因素有　 　．

③向B對應的溶液中再加入20g甲固體的過程中，發現固體全部溶解，一段時間后又有部分固體析出。你認為“全部溶解”的原因是 。

Answer 1

【答案】（1）t1 (2) >

(3)BD 溶劑種類（或性質）和溫度 甲固體溶于水時放熱

【解析】

試題分析：溶解度曲線意義：1、表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況，進而判斷結晶的方法，①溶解度隨溫度的升高而增大，采用冷卻熱飽和溶液（即降溫結晶），②溶解度隨溫度的升高而變化不大，采用蒸發結晶，2、兩曲線的交點表示兩種溶質在同一溫度下具有相同的溶解度，3、可比較同溫下，不同物質溶解度的大小關系，4、可直接讀出某溫下，物質的溶解度

（1）從溶解度曲線圖可看出：t1℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等

（2）t2℃時，分別將甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫到t1℃，對于甲來說，會析出晶體，變為t1℃時飽和溶液，但對于乙來說，會由飽和溶液變為不飽和溶液，溶液中的溶質和溶劑質量都保持不變，所以溶質質量分數也仍然保持在t2℃時飽和溶液的溶質質量分數，所以從曲線圖分析得知，溶液的溶質質量分數甲>乙

（3）①t1℃時甲的溶解度為65g，即在100g水中最多能溶解65g，所以在50g水中加入20g甲，溶液B為不飽和，升高溫度至t2℃時，溶解度為90g，即在100g水中最多能溶解90g，所以在50g水中加入45g甲，，所以溶液D為不飽和

②小華同學將小明同學實驗中的水改為酒精，發現固體沒有溶解，綜合兩位同學的實驗，可得出結論：影響甲物質溶解度的因素有：溶劑種類（或性質）和溫度

③向B對應的溶液中再加入20g甲固體的過程中，發現固體全部溶解，一段時間后又有部分固體析出。認為“全部溶解”的原因是：甲固體溶于水時放熱