【題目】（7分）四氧化三鐵可用于醫療器械、電子等工業。某實驗興趣小組從工廠采集廢液（含FeSO4和少量ZnSO4、MgSO4），進行四氧化三鐵的制備實驗。
【閱讀資料】
（1）25℃時，氫氧化物沉淀的pH范圍如表所示。
Zn（OH）2 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 | |
開始沉淀的pH | 5.7 | 7.6 | 10.4 |
沉淀完全的pH | 8.0 | 9.6 | 12.4 |
（2）25℃時，Zn（OH）2可溶于pH＞10.5的堿溶液。
（3）制備Fe3O4的實驗流程如下：
【回答問題】
（1）往廢液中加入氫氧化鈉溶液生成沉淀的化學方程式為 （寫出其中一個）。
（2）操作a的名稱為 。該操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 等。玻璃棒在此操作中的主要作用是 。
（3）溶液1所含溶質有 （至少寫兩種成分的化學式）；溶液3所含溶質的主要成分為 （寫名稱）。
【答案】（1） 2NaOH+ZnSO4==Zn(OH)2↓ +Na2SO4或 2NaOH+FeSO4==Fe(OH)2↓ +Na2SO4
（2） 過濾 漏斗 引流，防止液滴飛濺
（3） Na2SO4、NaOH、MgSO4中的兩種 硫酸亞鐵
【解析】
試題分析：（1）往廢液中加入氫氧化鈉溶液，且控制PH=9.6，結合氫氧化物沉淀的pH范圍，Mg(OH)2開始沉淀的PH為10.4，所以不會沉淀，故往廢液中加入氫氧化鈉溶液生成沉淀的化學方程式為：2NaOH+ZnSO4==Zn(OH)2↓ +Na2SO4或 2NaOH+FeSO4==Fe(OH)2↓ +Na2SO4
（2）操作a是將固體與液體分離，是過濾操作，該操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，玻璃棒在此操作中的主要作用是：引流，防止液滴飛濺
（3）溶液1是發生了反應：2NaOH+ZnSO4==Zn(OH)2↓ +Na2SO4和 2NaOH+FeSO4==Fe(OH)2↓ +Na2SO4，所以Na2SO4一定含有，而MgSO4沒有參加反應，再加上NaOH可能過量，所以溶液1所含溶質有：Na2SO4、NaOH、MgSO4中的兩種；固體1含有兩種沉淀Zn(OH)2和=Fe(OH)2，繼續加過量的NaOH，并且控制PH＞10.5，根據25℃時，Zn(OH)2可溶于pH＞10.5的堿溶液，所以固體2中就只含有Fe(OH)2，加入足量的稀硫酸，發生反應：Fe(OH)2+H2SO4==FeSO4↓+2H2O，故溶液3所含溶質的主要成分為硫酸亞鐵
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【題目】（4分）如圖是A、B兩物質（均不含結晶水）的溶解度曲線，據此回答以下問題：
（1）t1℃時，A物質的溶解度為 g；
（2）a點的含義是 ；
（3）溶解度受溫度影響小的物質是 ；
（4）從A、B的混合物中分離A物質，一般采用 的方法。
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【題目】請結合下列實驗常用裝置，回答有關問題。
（1）若用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的發生裝置是(填“A”、“B”或“C”)，反應的化學方程式是 。
（2）若要制取二氧化碳，在B裝置中裝有石灰石，那么a中應加入 (填寫試劑名稱)，反應的化學方程式是 。 如果用E裝置收集該氣體，則氣體從 端進入(填“b”或“c”)。
（3）實驗室如用塊狀固體和液體無需加熱制取難溶性氣體，可將B裝置改進為C裝置(多孔隔板用來放塊狀固體)，其優點是 。
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【題目】 KNO3和KCl在不同溫度時的溶解度如下表所示。請回答下列問題：
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | |
溶解度/g | KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 |
KCl | 27.6 | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 | 45.5 | 48.3 | |
（1）依據上表數據，繪制KNO3和KCl的溶解度曲線，上圖中能表示KNO3溶解度曲線的是 ① 。（填m或n）
（2）由表中數據分析可知， KNO3和KCl在某一溫度時具有相同的溶解度x，則x的值是 ① 。
（3）如下圖所示，20℃時，將盛有飽和KNO3溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質后，試管中有晶體析出。加入的物質可能是下列中的___①_____（填字母序號）。
A．氫氧化鈉固體 B．生石灰固體 C．冰塊 D．硝酸銨固體 E．濃硫酸
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【題目】（5分） 如圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，請結合圖回答問題：
（1） ℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等。
（2）t2℃時，分別將甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫到t1℃，溶液的溶質質量分數甲 （填“>”、“=”或“<”）乙。
（3）小明同學用甲物質進行以下實驗.
①實驗過程中，B、C、D對應的溶液為不飽和溶液的是 。
②小華同學將小明同學實驗中的水改為酒精，發現固體沒有溶解，綜合兩位同學的實驗，可得出結論：影響甲物質溶解度的因素有 ．
③向B對應的溶液中再加入20g甲固體的過程中，發現固體全部溶解，一段時間后又有部分固體析出。你認為“全部溶解”的原因是 。
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【題目】用36%的濃鹽酸配制5%的稀鹽酸,需要用到的儀器是 （ ）
①量筒 ②天平 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤酒精燈 ⑥漏斗 ⑦玻璃棒
A.①③⑦ B.①③④⑦ C.②③⑤⑦ D.③④⑥
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【題目】（8分）
（1）下列關于氫氧化鋇性質的描述中，屬于堿的共同性質的是
A．能使紫色石蕊溶液變藍色 B．能與鹽酸反應生成水
C．能與Na2SO4溶液反應生成BaSO4沉淀 D．能與CO2反應生成水
（2） 氫氧化鋇與其它不同的堿表現出一些共同的性質,這是因為堿溶液中都含有 （用符號表示）。
（3）根據下圖可以看出酸與堿發生中和反應的微觀本質是 。
（4）請寫出氫氧化鋇與下列物質反應的化學方程式：
①與CO2反應： ；
②與CuCl2溶液反應： 。
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【題目】(4分)小明為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設計了如下圖所示的兩個實驗：
①實驗一中，小明以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱，有同學認為不夠合理，理由是 ；
②實驗二中，若出現 現象，可證明鐵的活動性強于銅，該反應的化學方程式為___________________________________。
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【題目】（10分）如圖所示的儀器和裝置，可用于實驗室制取氧氣，請回答有關問題：
（1）用高錳酸鉀制取氧氣，該反應的化學方程式是 ，其氣體發生裝置可選擇上圖中的 （填標號）組合。裝置E的名稱 。搭好制氣裝置后，加藥品前一定要進行的操作是 。
（2）實驗室也可以用雙氧水來制取氧氣，實驗時還需加入少量二氧化錳，其作用是 。現要配制100g溶質質量分數為6%的雙氧水溶液，需要30%的雙氧水溶液（密度為1.1g/cm3） mL（保留的小數位數應符合量筒精確度要求），需要加入水的體積為 mL。
（3）在量取水的操作中，當水面接近所需刻度時，應改用 （填標號）加水至所需刻度。將配制好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽。
（4）用F裝置來收集氧氣時，若集氣瓶口有氣泡冒出，說明集氣瓶內的氧氣已收集滿，接下來的操作是 ，然后將集氣瓶移出水面，正放在桌面上。
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