【題目】圖1為干電池的結構示意圖，請利用所學知識完成下列問題。
(1)碳棒(主要成分是石墨)用作干電池的正極是利用了石墨的__________性。
(2)干電池的材料很多可以回收利用，例如雙氧水與回收的二氧化錳可用于實驗室制取氧氣。寫出該反應的化學方程式：________________________________________
(3)黃銅是銅與鋅的合金，其硬度___________(填“大于”或“小于”)純銅。將足量的鋅片放入硫酸銅溶液中，觀察到有紅色固體出現，說明鋅比銅活動性__________。(填“強”或“弱”)
(4)化學興趣小組的同學欲從干電池的糊狀物中回收MnO2用于氧氣的制取實驗，王俊凱查閱資料得知氯化銨易溶于水，MnO2和碳粉難溶于水。隨后設計了如圖2的實驗。
①操作1的名稱__________
②固體2的是MnO2和碳粉的混合物，通過____________操作后能得到純凈的MnO2。
【答案】 導電性 2H2O2
2H2O+O2↑ 大于 強 過濾 在氧氣中灼燒
【解析】本題主要考查了根據反應原理書寫化學方程式的能力和金屬活動性順序表的應用。
（1）用碳棒做電極主要利用了石墨的導電性；
（2）該反應的反應物是雙氧水，生成物是水和氧氣，反應條件是在二氧化錳的催化作用下，該反應的化學方程式為：2H2O2
2H2O+O2↑；
（3）黃銅是銅與鋅的合金，其硬度大于純銅，將足量的鋅片放入硫酸銅溶液中，觀察到有紅色固體出現，說明了鋅能與硫酸銅反應，說明鋅比銅活動性強；
（4）①操作1能將固體和液體分開，名稱是過濾；
②由于碳具有可燃性與氧氣反應生成二氧化碳，固體2的是MnO2和碳粉的混合物，通過在氧氣中灼燒操作后能得到純凈的MnO2。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】閱讀下面科普短文。
一段時間以來，網傳隔夜菜、肉類腌制品不能吃，是因為含亞硝酸鹽。對于亞硝酸鹽大 家有眾多疑問。
疑問一：亞硝酸鹽是什么東西？ 亞硝酸鹽是一類無機化合物的總稱，主要指亞硝酸鈉（NaNO2），它是白色或淡黃色粉末，有咸味，易溶于水。它是一種常見的食品添加劑，廣泛用于各種火腿、醬鹵肉等熟肉類食品加工，作為防腐劑和護色劑。國家對食品中含有的亞硝酸鹽的最大含量限定為：蔬菜4mg/kg，肉類 3mg/kg。
疑問二：亞硝酸鹽的“毒”從何來？
亞硝酸鹽本身并無致癌效應，它被吸入血液 1~5 分鐘后，就已經分解。亞硝酸鹽在胃中酸性環境下，易與氨基酸的分解產物發生反應，產生致癌物。當攝入維生素 C 時可以阻止 致癌物產生。
疑問三：隔夜菜中的亞硝酸鹽含量會超標嗎？ 實驗人員準備了清炒菠菜、清炒芹菜和小白菜炒肉，三種菜各自被分成 6 份，常溫和冷藏條件下各保存一半。實驗人員分別取 1 小時后、6 小時后、20 小時后的剩菜，經過搗碎、提取、離心、過濾，取出湯汁。通過比色法逐一測得樣品中亞硝酸鹽含量，如下圖所示。
實驗結果表明，三種菜在放置 20 小時后，無論常溫還是冷藏，亞硝酸鹽含量雖均有增 加，但都遠未超過國家標準。
疑問四：攝入多少亞硝酸鹽會對人體產生危害?
人體對亞硝酸鹽的一次性安全攝入量為每千克體重 0.2 mg。我們日常吃的大米、蔬菜、 肉品里面幾乎都含有亞硝酸鹽。有數據顯示，人體攝入的亞硝酸鹽 80%來自蔬菜。如果你 體重 50 kg，即使一次性吃 2.5 kg 蔬菜也是安全的。因此，將亞硝酸鹽攝入量控制在安全范 圍內不會對人體造成危害。
依據文章內容，回答下列問題。
（1）亞硝酸鈉中氮元素的化合價為_____。
（2）人體對亞硝酸鹽的一次性安全攝入量為____________。
（3）下列有關說法正確的是_____。
A．“吃隔夜菜會致癌”是沒有科學依據的
B.常溫儲存及冷藏儲存條件下，亞硝酸鹽含量均呈增加趨勢
C．適量吃富含維生素的新鮮蔬菜水果，有利于抑制致癌物的產生
D．從實驗數據中發現蔬菜類的隔夜菜亞硝酸 鹽含量要高于含肉類的隔夜菜
（4）亞硝酸鈉是實驗室常用的試劑，實驗室 一般用亞硝酸鈉溶液與氯化銨溶液反應來制 取 N2。N2 的化學性質十分穩定，但在一定條件下能與 H2 部分化合生成 NH3。如圖為制取少量 NH3 的裝置（獲取 H2 的裝置已略去）：
①C 裝置的硬質試管中發生反應的化學方程 式為________________。
②反應時 N2 和 H2 的質量比____________如果按此比例進行反應，反應時，D 中導管口有氣泡逸出，說明逸出氣泡的原因（已知 NH3極易溶于水）：_________。
③B 中濃硫酸的作用是________。
④用實驗方法證明確實有 NH3 生成________。
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【題目】如圖所示為實驗室中常見氣體制備、凈化、干燥、收集和進行實驗探究的部分儀器(組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器)，某化學小組的同學欲利用其進行下列各化學實驗。
(1)檢驗裝置B的氣密性操作：______________________________。
(2)若選用裝置B作為制取氧氣的發生裝置，設計裝置B時使用儀器d的目的是_________，寫出發生反應的化學方程式__________________。如要收集干燥的氧氣，則需要A裝置，作用是___________。
(3)若以石灰石和稀鹽酸為原料，在實驗室中制取并收集干燥、純凈的二氧化碳氣體，寫出反應的化學方程式___________，所需儀器的連接順序為____________(從左至右填寫儀器序號字母)。
(4)實驗室常用加熱無水醋酸鈉和堿石灰兩種固體的方法制取甲烷氣體，通常情況下，甲烷是沒有顏色、沒有氣味的氣體，比空氣輕，極難溶于水。若要制取一瓶甲烷，可選用的裝置有___________(填寫儀器序號字母)。如果選用F裝置收集甲烷，氣體應從_______(填“a”或“b”)端管口通入。
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【題目】向盛有193.8g硫酸銅溶液的燒杯中，逐滴加入質量分數為8%的氫氧化鈉溶液，反應過程中生成沉淀的質量與所用氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示。
請計算：
(1)恰好完全反應時生成沉淀的質量。
(2)恰好完全反應時溶液中溶質的質量分數
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【題目】如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（ ）
A．t℃時，將50g a物質加入到50g水中充分攪拌，可得到90g a的飽和溶液
B．a、b、c三種物質均屬于易溶物質
C．a中含有少量b，可用冷卻a的熱飽和溶液的方法提純a
D．將20℃的三種物質的飽和溶液升溫到t℃，所得溶液中溶質的質量分數的大小關系是：b＞a=c
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【題目】通過近一年的化學學習，相信你已經初步掌握了實驗室制取氣體的有關知識．請結合圖示回答問題
(1)寫出儀器①的名稱_________________。
(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式為____________________，反應選擇的發生裝置是____________(填字母)。
(3)乙炔是一種無色、無味、難溶于水的氣體，標準狀況下，乙炔的密度是1.16g/L(空氣的密度為1.293g/L)。實驗室中常用電石(一種灰色塊狀固體，化學式CaC2)與水在常溫下反應制取，該反應比較劇烈，需控制反應速率，選擇的發生裝置為__________(填字母)，收集裝置為________(填字母)。
(4)若實驗室用A裝置制取CO2，為了得到干燥、純凈的CO2氣體，雨欣同學設計了如下圖除雜裝置。則F中溶液的作用是____________________________________，G中的液體是___________________。若用H裝置收集CO2，氣體應從__________(填“a”或“b”端通入)。
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【題目】A、B、C、D是初中化學常見的四種物質，其中A、B屬于相同類別的無機化合物，C、D屬于不同類別的純凈物，他們之間有如圖所示的轉化和反應關系，(“→”表示某一種物質經一步反應可轉化為另一種物質，“－”表示相連兩物質能發生化學反應，部分反應物、生成物及反應條件已略去)
(1)若C是種單質，A－C的化學方程式是__，B→A的基本反應類型是____。
(2)若C是一種非金屬氧化物，B－D的化學方程式是____，B→A的化學方程式是_____
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【題目】金屬材料和水在生產和生活中有著廣泛應用。
① 水是很好的溶劑。下表是 NaCl 和 KNO3 在不同溫度時的溶解度，回答問題。
溫度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度 | NaCl | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
（g/100g 水） | KNO3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110.0 |
I．兩種物質中，溶解度受溫度影響變化較大的是______；
II．60℃時，按圖示操作
A 中溶液是_______（填“飽和”或“不飽和”）溶液，C 中溶液的總質量是_______g；
III．50℃時，將兩種物質的飽和溶液各 100 g，分別加熱蒸發 10 g 水后，再恢復到 50℃， 則以下說法正確的是______（選填編號）。
a．有 NaCl 晶體析出，無 KNO3 晶體析出
b．兩溶液中溶質與溶劑的質量比都增大
c．剩余溶液的質量：NaCl 溶液大于 KNO3 溶液 d．析出 NaCl 晶體 3.7 g
② 鐵制品在潮濕空氣中容易生銹，請寫出工業上除鐵銹的方法_________（用化學方程式表示）。
③ 某同學將一定質量的 Zn 粉放入 AgNO3 與 Cu(NO3)2 的混合溶液中，實驗流程如圖所示：
I．步驟 b 中生成的無色氣體 X 是_________，濾液 N 中的溶質是_____；
II．步驟 a 中發生反應的化學方程式____（任寫一個即可）。
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【題目】甲同學利用如圖裝置對二氧化碳的性質進行驗證。
(1)圖Ⅰ中大理石的主要成份是___________________ (寫化學式)。
(2)打開K，反應一段時間后，裝置Ⅱ中發生反應的化學方程式是_________________ ，
觀察到裝置Ⅲ中___________(上層或下層)蠟燭先熄滅)。
(3)乙同學利用Ⅳ圖所示裝置驗證二氧化碳與水的反應，為說明使石蕊變色的物質是碳酸而不是水或二氧化碳，應該采取的實驗操作順序是___________________(填序號，可重復選用)。
① 從b端通氮氣
② 從分液漏斗中滴加適量水
③ 從a端通二氧化碳
④ 將用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花放入廣口瓶中，塞緊軟木塞
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