Question

【題目】向盛有193.8g硫酸銅溶液的燒杯中，逐滴加入質量分數為8%的氫氧化鈉溶液，反應過程中生成沉淀的質量與所用氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示。

請計算：

(1)恰好完全反應時生成沉淀的質量。

(2)恰好完全反應時溶液中溶質的質量分數

Answer 1

【答案】（1）9.8g （2）5%

【解析】硫酸銅與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，反應的化學方程式表示為：CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu（OH）2↓，由反應的圖像可知恰好完全反應時消耗的氫氧化鈉溶液的質量為100g，那么100g氫氧化鈉溶液中溶質的質量= =8g，利用化學方程式，根據反應的質量比即可計算出生成的氫氧化銅沉淀的質量和硫酸鈉的質量。設生成的氫氧化銅沉淀的質量為x，生成的硫酸鈉的質量為y；

CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu（OH）2↓

80 142 98

8g y x

x=9.8g y=14.2g

（2）恰好完全反應時溶液的質量=193.8g+100g-9.8g=284g

溶液中溶質的質量分數= =5%

答：恰好完全反應時生成沉淀的質量為9.8g，反應后溶質的質量分數為5%。