Question

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。用天平秤取12.5g石灰石樣品放入小燒杯中；加入50g的稀鹽酸，充分反應(yīng)后稱量剩余物的質(zhì)量為58.1g，并測(cè)得溶液的pH值為4。

（1）測(cè)得溶液pH的目的是_____。

（2）求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____？

Answer 1

【答案】測(cè)試稀鹽酸是否反應(yīng)完全 80%

【解析】

（1）用pH試紙測(cè)得反應(yīng)后溶液，以判斷稀鹽酸是否反應(yīng)完全；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)后比反應(yīng)前減少的質(zhì)量是生成二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)化學(xué)方程式由二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：（1）用pH試紙測(cè)得反應(yīng)后溶液的目的是測(cè)試稀鹽酸是否反應(yīng)完全；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：12.5g+50g-58.1g=4.4g，設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，

x=10g，

石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=80%。