【題目】將稀鹽酸逐滴勻速加入到一定量的稀氫氧化鈉的溶液中，用數字化儀器對反應過程中溶液的溫度、pH進行實時測定，得到的曲線如圖所示。
基于證據推理不正確的是
A. 根據pH減小且低于7的事實，可以判斷稀鹽酸與稀氫氧化鈉發生了化學反應
B. 該反應大約在60 s時恰好完全反應
C. 反應體系溫度升高，是否為稀鹽酸或稀氫氧化鈉溶液被稀釋所導致，還需要通過實驗證明
D. 對于“無明顯現象的化學反應”還可以通過檢測反應物的消失或新物質的生成來進行驗證
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【題目】某電鍍廠的電鍍液中含有金鹽，為了回收其中的金元素，技術人員制作了如圖的“吸金球”，“吸金球”是裝入一些“吸金”物質的紗袋，把“吸金球”浸入電鍍液，能“吸”出鹽溶液中的金，據上所述，“吸金球”中的“吸金”物質可能是（ ）
A．活性炭（C）B．磁石（主要成分是Fe3O4）
C．鐵屑（Fe）D．膽礬（CuSO45H2O）
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【題目】同學們在課外學習活動中知道了鈉和鎂著火不能用CO2來滅火。他們通過查閱資料發現Mg能在CO2中燃燒：2Mg＋CO2
2MgO＋C，但沒有找到有關鈉能否與CO2反應的介紹．有同學認為鈉能發生類似于CO2與鎂的反應，可能的化學方程式為_______________。
于是同學們展開了以下探究：
[實驗]將燃著的鈉伸入裝有干燥的CO2的集氣瓶中，鈉能在CO2中繼續燃燒。
[查閱資料]Na2O是白色固體，能與CO2反應生成Na2CO3，與H2O反應生成NaOH。
[提出猜想]同學們認為鈉在CO2中燃燒的產物應該與Mg在CO2中燃燒的產物情況有所不同，并對產物提出了以下凡種猜想：通過理論分析，猜想________(填序號)肯定是錯誤的，理由是：______________________________________。
[驗證猜想]①Na2O、C ②________、C ③NaOH、C ④Na2O、Na2CO3、C
通過理論分析，猜想________(填序號)肯定是錯誤的，理由是：__________________。
[驗證猜想]
步驟 | 實驗操作 | 主要實驗現象 | 結論（燃燒產物判斷） |
（1） | 將產物溶于適量水中 | 部分溶解，試管底部有黑色固體 | 燃燒產物中肯定有___ |
（2） | 取（1）所得少量上層清液，加入過量的BaCl2溶液 | _________________ | 燃燒產物中肯定有Na2CO3 |
（2） | 取（2）所得少量上層清液，加入_____溶液 | 溶液變成紅色 | 燃燒產物中肯定有___ |
在步驟(2)中BaCl2溶液加入至過量的目的是____________________________________。
在步驟(3)中也可以通過加入的________方法進行檢驗(任寫一種試劑)
[結論]猜想________(填序號)正確。
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【題目】乙醇俗稱酒精，可用作醫用消毒，也常作燃料。其完全燃燒的化學方程式可表示為：C2H6O+3O2
2 CO2+ 3 H2O 。
23g乙醇完全燃燒需消耗多少克氧氣？
乙醇不完全燃燒會產生一氧化碳，某實驗測得反應前后各物質的質量如下表：
物質 | 乙醇 | 氧氣 | 二氧化碳 | 水 | 一氧化碳 |
反應前質量（g） | 4.6 | 8.8 | 0 | 0 | 0 |
反應后質量（g） | 0 | 0 | 6.6 | 5.4 | a |
①表中a的值為____ __。
②該實驗發生反應的化學方程式為：4C2H6O+11O2_____ CO2+ _____ H2O + _____ CO 。
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【題目】綠色植物的呼吸作用會產生二氧化碳，小明猜惑：種子的萌發過程可能也會產生二氧化碳，他設計了如圖的實驗裝置．打開D裝置中的閥門，水位下降，空氣就會依次進入裝置．
（1）A裝置的作用是_____．
（2）如果觀察到_____現象，則小明的猜想是正確的．
（3）請指出D裝置的一個優點：_____．
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【題目】（4分）下圖所示裝置有多種用途，利用其進行相關實驗。
（1）檢查裝置氣密性：關閉止水夾，從a處通入空氣，觀察到________________________，說明裝置氣密性良好。
（2）除雜：打開止水夾，從a處緩慢通入O2和CO2的混合氣，瓶中液體無明顯變化，在c處得到較純的O2。瓶中盛放的試劑是____________。
（3）獲得穩定氣流：打開止水夾，從a處通入不穩定的氧氣流，在c處獲得較為穩定的氣流，此時觀察到的現象是_______________________________________________。
（4）防止爆炸：氣囊中有遇明火能爆炸的H2和O2混合氣。將氣囊與a處相連，在c處連接尖嘴管，打開止水夾，通入混合氣，在尖嘴處點燃氣體，沒有爆炸，原因是：
①集氣瓶中的水能降溫和阻斷燃燒；②____________________________________________________________。
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【題目】某化學興趣小組的同學為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，設計如下實驗。用天平秤取12.5g石灰石樣品放入小燒杯中；加入50g的稀鹽酸，充分反應后稱量剩余物的質量為58.1g，并測得溶液的pH值為4。
（1）測得溶液pH的目的是_____。
（2）求石灰石中碳酸鈣的質量分數_____？
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【題目】某白色固體可能含有BaCl2（溶液顯中性）、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種，某小組同學為確定該白色固體的成分，進行如下探究。
①初步探究：實驗設計如圖所示。
（初步結論）原白色固體中一定有的物質是_____。M溶液中的溶質一定有_____，一定沒有氯化鋇。
（交流討論）甲同學認為：無色溶液M變紅色，說明溶液M中含有堿性物質，但不能說明原白色固體中是否含有氫氧化鈉，需要進一步確定。
②繼續探究：無色溶液M中是否含有氫氧化鈉？
（實驗探究）
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗目的 |
A．取溶液M于試管中，加入 _____，振蕩，靜置 | 白色沉淀 | _____ |
B．取實驗A所得的上層清液于試管中，加入酚酞試劑。 | 清液變紅色 | 證明溶液M中有氫氧化鈉 |
通過實驗，小組同學完成了本次探究活動。 | ||
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【題目】興趣小組同學為了測定某中碳酸鈣的質量分數，稱取25.0g珍珠粉樣品，進行四次高溫煅燒、冷卻、稱量剩余固體的重復操作（雜質不參加反應），記錄數據如下：
操作次數 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
剩余固體質量（g） | 21.6 | 19.2 | 16.2 | 16.2 |
試計算：
（1）完全反應后生成二氧化碳的質量是__g。
（2）求珍珠粉中碳酸鈣的質量分數。（寫出計算過程）__________.
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