Question

【題目】實驗室有一瓶標簽殘缺并且瓶蓋沒有完全密封的無色溶液（如圖），是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種溶液，為確認原瓶中是何種溶質并判斷其是否變質，進行了如下的究活動：

（查閱資料）

Ⅰ．BaCl2溶液呈中性；

Ⅱ．常溫下，有關物質的相關信息如表：

物質	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
常溫下的溶解度（g/100g水）	36	109	21.5	9.6
常溫下稀溶液的pH	7	13	11	9

從物質的相關信息可知，原溶液的溶質一定不是 NaHCO3因為_____。

（進行實驗）

①取少量樣品，測得溶液的pH大于7，則原溶液的溶質肯定不是_____。

②另取樣品又進行了如下實驗，實驗過程如圖：

生成白色沉淀A的化學方程式_____。通過實驗可以判斷樣品原無色溶液中含有的溶質有_____。

下列試劑能替代上述實驗中無色酚酞試液檢驗的是_____。（填序號）

Ⅰ．FeCl3 Ⅱ．HNO3 Ⅲ．CO2 Ⅳ．CuO

（獲得結論）實驗完成后，最終得到的結論：原瓶中的溶質是_____，且已變質；變質的原因是（用化學方程式表示）_____。

Answer 1

【答案】碳酸氫鈉的飽和溶液溶質質量分數在該溫度下不能達到 10% NaCl BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl； NaOH、Na2CO3； I NaOH； 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

【解析】

氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都是顯堿性溶液，都能使酚酞試液變紅色，使石蕊試液變藍色；氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉。

[查閱資料]通常情況下，飽和碳酸氫鈉溶液溶質質量分數=×100%=8.8%，因此猜想Ⅳ一定錯誤；

[進行實驗]①這是因為氯化鈉溶液顯中性，pH=7；

②生成白色沉淀A是碳酸鈣，碳酸鋇和氯化鈣反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCll，通過實驗可以判斷，產生白色沉淀，說明溶液中含有碳酸鈉，B溶液中加入酚酞試液變紅色，說明溶液中含有氫氧化鈉，因此原無色溶液中含有的溶質有碳酸鈉、氫氧化鈉；

實驗②中檢驗無色溶液B時，可以代替酚酞溶液的試劑（或試紙）是FeCl3溶液，這是因為氫氧化鈉和其反應生成紅褐色沉淀氫氧化鐵；

[獲得結論]實驗完成后，最終得到的結論：原瓶中的溶質是NaOH，且已變質；變質的原因用化學方程式表示為2NaOH+CO=NaCO+HO。