Question

【題目】探究學習小組在實驗室中用圖1所示裝置制取CO2并探究CO2與過氧化鈉（Na2O2）的反應。

查閱資料得知：過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體，能與CO2、H2O發生反應：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

請回答下列問題：

（1）利用裝置A制取CO2的優點是 ________________________ ；

（2）裝置B的作用是吸收CO2中混有的HCl，發生反應的化學方程式為______________；

（3）裝置D的作用是____________；

（4）裝置E中收集的氧氣還可以用下列圖2裝置中的____進行收集（填字母序號）；

（5）為探究反應后裝置C中硬質玻璃管中固體的成分，該小組同學進行了如圖3實驗：

根據判斷，反應后裝置C硬質玻璃管中固體為_________________（填寫化學式）。

Answer 1

【答案】 能夠控制反應的發生和停止 NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 除去二氧化碳氣體 ad NaOH和Na2CO3

【解析】（1）根據壓強相關知識分析；

（2）根據反應物、反應原理、復分解反應發生的條件分析；

（3）根據氫氧化鈉能吸收二氧化碳分析；

（4）根據氧氣密度比空氣大且不易溶于水分析；

（5）根據反應原理結合框圖分析。

解：（1）如果在反應發生時關上開關，裝置內產生了氣體導致壓強增大。稀鹽酸和石灰石分開，反應停止。打開開關壓強減小，稀鹽酸和石灰石接觸，反應發生。故利用裝置A制取CO2的優點是能夠控制反應的發生和停止；

（2）反應物是稀鹽酸和碳酸氫鈉溶液。故發生反應的化學方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；

（3）氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應，故裝置D的作用是除去二氧化碳氣體；

（4）由于氧氣密度比空氣大且不易溶于水，故裝置E中收集的氧氣還可以用下列圖2裝置中的ad進行收集；

（5）將C中硬質玻璃管中固體加水溶解后，加足量氯化鈣溶液。濾出沉淀后加稀鹽酸，有氣泡產生，說明產生的沉淀是碳酸鈣，故原固體中有碳酸鈉；濾出沉淀后的濾液ph=12，溶液顯堿性，故原固體中還含有氫氧化鈉。故填NaOH和Na2CO3。