Question

【題目】實驗課上學習小組的同學用碳酸鈉溶液鑒別失去標簽的稀硫酸、氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液。請你參與其中探究并填空：

（一）鑒別三種溶液

【進行實驗】

	實驗操作	實驗現象	實驗結論
（1）	分別用A、B、C三支試管 取三種溶液各少量，然后再 各加入一定量的碳酸鈉溶液	A中出現白色沉淀 B中____________ C中_____________	A中的原溶液是氯化鋇溶液 B中的原溶液是稀硫酸 C中的原溶液是氫氧化鈉溶液

（二）探究廢液的成分

上述實驗結束后，該組同學將A、B、C三支試管中的廢液倒入同一個干凈的燒杯中，看到廢液渾濁，就對廢液進行過濾，得到濾液①，幾位同學對濾液①的成分又進行了探究。

【提出問題】濾液中除水外還含有哪些物質？

【猜想】小明同學從微粒角度分析，認為濾液中含有 Na+、Ba2+、H+、CO32-、Cl-、OH-、SO42-七種離子。

你認為最多可能含有________________________離子（填離子符號）。

【討論】你認為小明同學的猜想合理嗎？請說明理由。________________________________。

【進行實驗】

為確定濾液①的成分，同學們進一步做了如下實驗探究：

	實驗操作	實驗現象	實驗分析
（2）	取少量濾液①于試管中，向其中加入足量的氯化鋇溶液； 過濾，得沉淀和濾液②，向沉淀中加入足量稀硝酸。	產生白色沉淀 白色沉淀部分消失	根據實驗現象可知，濾液①中含有______（填寫溶質的化學式）
（3）	取少量濾液②于試管中， _________________________	______	根據實驗現象可知，濾液②中含有氫氧化鈉

【實驗結論】同學們通過分析推理，得出結論：濾液①中共含有______種溶質。

【實驗反思】a.向濾液①中加入足量的氯化鋇溶液的目的是_______________；

b.從微粒角度思考濾液成分時，首先在分析可能存在的離子基礎上，再考慮離子能否共存，即離子間是否能結合為____________________。

Answer 1

【答案】 有氣泡生成 無明顯現象 Na+、CO32-、Cl-、OH-、SO42- 不合理，因為Ba2+、CO32-、SO42-能結合成BaCO3、BaSO4沉淀，H+、OH-能結合成水，CO32-、H+ 結合成水和二氧化碳，（或其中Ba2+、CO32-、SO42-，H+、OH-，CO32-、H+ 離子不能共存） Na2CO3 、Na2SO4 滴入酚酞試液 溶液變紅 4 除凈濾液①中的Na2CO3，防止對下一步結果產生影響 氣體、水、沉淀

【解析】（一）【進行實驗】通過實驗操作及實驗結論分析；

（二）【猜想】根據反應原理及質量守恒定律分析；

【討論】根據Ba2+、CO32-、SO42-，H+、OH-，CO32-、H+ 離子不能共存分析解答；

【進行實驗】根據實驗操作、現象、結論分析解答；

【實驗結論】根據進行實驗分析；

【實驗反思】根據是否對實驗產生干擾分析；

解：（一）【進行實驗】碳酸鈉溶液與稀硫酸反應生成二氧化碳氣體，故B中產生的現象是有氣泡生成；碳酸鈉溶液與氫氧化鈉不反應，故C中的現象是無明顯現象；

（二）【猜想】A中溶質一定含有NaCl、BaCl2或Na2CO3，B中溶質一定含有Na2SO4、Na2CO3或H2SO4、C中溶質一定含有Na2CO3、NaOH。由于將A、B、C三支試管中的廢液混合后有沉淀產生，則將A中Ba2+除去，又Na2CO3先與B中可能存在的H2SO4反應后才與BaCl2反應，所以濾液中最多可能含有Na+、CO32-、Cl-、OH-、SO42- 離子；

【討論】小明同學的猜想不合理，理由是因為Ba2+、CO32-、SO42-能結合成BaCO3、BaSO4沉淀，H+、OH-能結合成水，CO32-、H+ 結合成水和二氧化碳，（或其中Ba2+、CO32-、SO42-、H+、OH-，CO32-、H+ 離子不能共存）；

【進行實驗】（1）由于向濾液①加入足量的氯化鋇溶液，產生白色沉淀；故確定濾液①中含有Na2CO3 、Na2SO4 ；

（3）由于要得出濾液②中含有氫氧化鈉，則濾液②顯堿性，且Na2CO3在（1）時反應完全。故應進行的實驗是取少量濾液②于試管中，滴入酚酞試液。實驗現象是溶液變紅；

【實驗結論】由【進行實驗】可知，濾液①中共含有BaCl2、Na2CO3、NaOH、NaCl共4種溶質；

【實驗反思】a.向濾液①中加入足量的氯化鋇溶液的目的是：除凈濾液①中的Na2CO3，防止對下一步結果產生影響；

b.從微粒角度思考濾液成分時，首先在分析可能存在的離子基礎上，再考慮離子能否共存，即離子間是否能結合為：氣體、水、沉淀。