Question

【題目】為測定某生石灰和石灰石(雜質不參加反應且不溶于水)樣品中各成分的含量，探究小組進行了如下實驗：

(1)實驗中A→B發生反應的化學方程式為___；

(2)求解實驗中恰好完全反應的稀鹽酸的溶質質量(x)的比例式為___；

(3)用36.5%的濃鹽酸配制實驗中所用的稀鹽酸需加水的體積為___；

(4)若通過改變溶劑的方式得到E中一定質量的25%的某溶液，則D→E的操作及改變溶劑的質量為___；

(5)樣品中碳酸鈣的純度為___；

(6)制取(成分及含量相同的)該樣品64g，需要含雜質的石灰石的質量為___．

Answer 1

【答案】CaCO3CaO+CO2↑ 60mL 22.4g 62.5% 81.6g

【解析】

(1)實驗中A→B過程中，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，發生反應的化學方程式為：CaCO3CaO+CO2↑．

故填：CaCO3CaO+CO2↑．

(2)設恰好完全反應的稀鹽酸的溶質質量為x，生成氯化鈣質量為y，

參加反應的氧化鈣質量為：11.6g﹣0 .4g＝11.2g，

x＝14.6g，y＝22.2g，

故填：

(3)需要36.5%的濃鹽酸的質量為：14.6g÷36.5%＝40g，

用36.5%的濃鹽酸配制實驗中所用的稀鹽酸需加水的體積為：(100g﹣40g)÷1g/mL＝60mL，

故填：60mL．

(4)參加反應的氧化鈣質量為11.2g，根據質量守恒定律可知所得溶液E的質量=11.2g+100g=111.2g，D中溶質質量分數為：

因此若通過改變溶劑的方式得到E中一定質量的25%的某溶液，則D→E的操作是蒸發，設蒸發水的質量為z，

根據題意有：×100%＝25%，

z＝22.4g，

故填：22.4g．

(5)設碳酸鈣質量為m，生成氧化鈣質量為n，

得m＝10g，n＝5.6g

樣品中碳酸鈣的純度為；×100%＝62.5%，而樣品中氧化鈣的純度為：×100%＝35%

故填：62.5%．

(6)制取(成分及含量相同的)該樣品64g，所含氧化鈣的質量為64g×35%＝22.4g

設生成22.4g氧化鈣時生成的二氧化碳的質量為a

44/56＝a/22.4g

a＝17.6g

需要含雜質的石灰石的質量為64g+17.6g＝81.6g

故填：81.6g．