【題目】物質A、B、C是初中化學中常見的物質，A、B、C中都含有一種共同的元素．它們有如圖所示的轉化關系．回答下列問題：
(1)若A為一常見黑色固體，B、C為氣體，且B易與人體血液中的血紅蛋白結合，則A的化學式為____，寫出B→C的化學反應方程式____；
(2)若C為一種可供人呼吸的常見氣體單質，A、B為液體，則A的化學式為____；寫出B→C的化學反應方程式____．
高中必刷題系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】小英同學用某鐵合金樣品做了如下實驗：稱量11.4g樣品，放入燒杯中，再往燒杯中加入189.2g稀硫酸，恰好完全反應（雜質不與酸反應，也不溶于水）。反應完畢后稱得燒杯內物質總質量為200.2g。試計算（寫出計算過程）：
（1）反應產生氫氣的質量_____。
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數_____。
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【題目】某氣體可能由CH4、CO、H2中的一種、兩種或三種組成，將該氣體在氧氣中充分燃燒，只生成二氧化碳和水，且二者分子個數比為1：2
資料：CH4+2O2
CO2+2H2O；2CO+O2
2CO2
(1)若該氣體由一種氣體組成，則該氣體是_____。
(2)若該氣體由兩種氣體組成，則下列組合中不正確的是_____。
A．CH4、CO
B．CO、H2
C．CH4、H2
(3)若該氣體由CH4、CO和H2組成，則CO與H2的質量比為_____。
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【題目】化學買驗是科學探究的重要手段，請根據下列裝置圖回答問題。
(1)裝置中標有序號的儀器名稱：①_____；②_____；
(2)用裝置B和C相連可以制取氧氣，該反應的化學方程式為_____；
(3)實驗室可加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，該實驗中二氧化錳的作用是_____；該實驗可選擇裝置E作收集裝置，E裝置收集氣體的合適時機是_____；
(4)雞蛋變質后會散發出種惡臭味的硫化氫氣體(H2S)，這種氣體密度比空氣大，能溶于水。實驗室用硫化亞鐵(FeS)固體和稀鹽酸可制取H2S氣體。該過程中應選用的發生裝置是_____(填字母序號)；若選用F作收集裝置，H2S氣體應從_____(填“a”或“b”)端通入。
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【題目】為研究酸的性質，某研究小組進行了如下探究。
（1）小剛將顆粒大小相同的純鋅粒和粗鋅粒分別加入相同濃度的稀硫酸中。寫出鋅與硫酸反應的化學方程式：_____________________________________________。
（2）小剛仔細觀察后發現純鋅粒和硫酸的反應明顯比粗鋅粒慢。通過查閱資料小剛得知粗鋅中含有一些不活潑金屬，他猜想可能是粗鋅粒中不活潑金屬促進了鋅和硫酸的反應。為了驗證小剛的猜想，你認為應該在盛有純鋅粒和稀硫酸的試管中，加入少量的_____________（填序號）。
A．鹽酸 B．氯化銅 C．氯化鈉 D．氯化鈣
（3）實驗中小剛發現加入上述第（2）問的選項中的四種物質，純鋅粒和稀硫酸的反應都有不同程度的加快，請你分析可能的原因是___________________________________。
（4）小剛想通過用ag的粗鋅粒和足量的稀硫酸反應，測量生成氫氣的體積來計算粗鋅粒的純度。設計了如圖1所示的實驗裝置，在虛線框中應接入圖2中的______________（填序號），集氣瓶上方殘留的空氣__________________（填“會”或“不會”）對氫氣體積的測量造成影響。小剛實驗過程中共收集到VmL的氫氣（氫氣的密度為
g/L），則該粗鋅粒中鋅的質量分數為_____________%（用a、
、V表示）。
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【題目】掌握科學的研究方法，探索化學世界的奧秘，請結合圖回答問題。
(1)寫出圖中有標號儀器的名稱：b______________．
(2)用高錳酸鉀制取一瓶氧氣，可選用裝置A和____(選填序號)組合．裝入藥品前要先___，該反應的化學方程式______。
(3)用裝置B制取氧氣的優點是______。
(4)用如圖裝置制取CO2并驗證相關性質．
①生成CO2反應的化學方程式___________。
②F裝置的作用是________(用化學方程式表示)
③H裝置中的現象是________蠟燭先熄滅(“上層或下層”)。
(5)下列是實驗室常用的幾種儀器，請回答有關問題．
粗鹽中含少量Ca2+、Mg2+、SO42﹣和泥沙等雜質，粗鹽精制的過程中涉及常規操作步驟有：
I.①加水溶解；②依次加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③___；④加入適量的鹽酸；⑤___、冷卻結晶(填試劑或操作名稱)．
II.過濾用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、________ 。
III.蒸發時，待蒸發皿中出現_________時停止加熱。
IV.配置1000g5.85%的NaCl溶液，需___gNaCl；在準確稱取固體后，用量筒量取水時，仰視讀數，則所配置溶液溶質質量分時___(填“偏高”或“偏低”)
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【題目】某縣自來水的水源地是一個大型水庫，某化學興趣小組開展了一次凈化水的實踐活動。請回答下列問題：
(1)對所取水樣進行過濾、除了濾紙和上圖提供的儀器外，還需要的一種玻璃儀器是_________。
(2)向濾液中加入活性炭，利用其________性除出異味，再次過濾。
(3)為了檢驗所得濾液是否為硬水，取樣加入__________。根據產生白色垢狀物或泡沫的多少進行判斷。
(4)自來水的生產過程中常用液氯滅菌，它會與水發生如下發應：
Cl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸)，次氯酸不穩定易分解：2HClO=2HCl+O2↑。該興趣小組的小君同學用久置后的自來水配制硝酸銀溶液，有白色沉淀出現。請解釋產生沉淀的原因_______________________(用化學方程式表示)。
(5)保護水環境，珍愛水資源，是每個公民應盡的責任和義務，下列做法有利于保護水資源的是_______(填字號)。
A.化肥和農藥的過度使用 B.工業廢水處理達標后排放
C.實驗室的廢液不經處理直接排放 D.燃煤中加入石灰石作為固硫劑，減少酸雨對水源的污染
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【題目】人體的“六大營養素”之一，維生素，它對人體的生理活動有重大意義，如圖是維生素C （C6H8O6）的分子結構“模型”，下列有關維生素C的說法中正確的是（）
A. 維生素C分子中含有20個原子核
B. 維生素C分子中氧元素的質量分數最大
C. 維生素C是由碳、氫、氧三種元素組成的有機高分子化合物
D. 維生素C中碳、氫、氧三種原子個數比為3：4：3
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【題目】為測定某生石灰和石灰石(雜質不參加反應且不溶于水)樣品中各成分的含量，探究小組進行了如下實驗：
(1)實驗中A→B發生反應的化學方程式為___；
(2)求解實驗中恰好完全反應的稀鹽酸的溶質質量(x)的比例式為___；
(3)用36.5%的濃鹽酸配制實驗中所用的稀鹽酸需加水的體積為___；
(4)若通過改變溶劑的方式得到E中一定質量的25%的某溶液，則D→E的操作及改變溶劑的質量為___；
(5)樣品中碳酸鈣的純度為___；
(6)制取(成分及含量相同的)該樣品64g，需要含雜質的石灰石的質量為___．
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