Question

【題目】質量守恒定律的發現，對化學的發展作出了重要貢獻。

（1）通過分別稱量下列兩組試劑在密閉容器內混合前后的總質量，能驗證質量守恒定律的是__（填標號）。

a．大理石和稀鹽酸 b．NaOH溶液和Na2SO4溶液

（2）在足量氧氣中點燃鎂條的實驗過程中，固體質量變化如圖一。

①從燃燒條件分析，固體質量在t1前沒有發生變化的原因是__。

②該反應的化學方程式為__；

③參加反應的氧氣質量為__g。

（3）在一定條件下，A和B反應生成C，微觀示意圖如圖二�；卮鹣铝袉栴}：

①一個A分子由__個原子構成；

②C分子中元素的質量比N:O＝__；

③該反應的化學基本反應類型為__；

④上述反應中一定發生改變的是__（填標號）。

a．元素種類 b．原子種類 c．分子種類

Answer 1

【答案】 a； 溫度未達到金屬鎂的著火點； 2Mg＋O22MgO； 1.6； 2； 7:16； 化合反應； c

【解析】

（1）在驗證質量守恒定律時，對于有氣體參加或生成的反應，需要在密閉容器內進行，a中大理石和稀鹽酸能反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，可以用來驗證，b中氫氧化鈉和硫酸鈉不會發生化學反應，不能用來驗證質量守恒定律；（2）從燃燒條件分析，固體質量在t1前沒有發生變化的原因是剛開始溫度較低，還沒有達到鎂條的著火點；發生的反應是鎂和氧氣在點燃的條件下反應生成氧化鎂，反應的化學方程式是2Mg＋O22MgO；參加反應的氧氣的質量，即固體增加的質量，為1.6g；（3）根據微觀示意圖可知一個A分子由2個原子構成；C分子中元素的質量比N:O＝14：32=7：16；該反應是兩種物質反應生成一種物質，屬于化合反應；上述反應中一定發生改變的是分子的種類，而元素的種類，原子的種類一定不變。