Question

【題目】化學興趣小組用以下裝置探究煉鐵原理。

（1）加熱氧化鐵前要先通一會兒純凈的一氧化碳，其目的是_____；

（2）方框中連接的是裝置C和D，導管接口的正確順序為a→_____→_____→e。

（3）裝置A玻璃管中觀察到的實驗現象為_____，發生反應的化學方程式為_____。為了確認反應進行情況，該小組甲、乙兩位同學進行了如下討論和實驗。

甲同學認為：只要裝置B中石灰水變渾濁，證明反應發生了。裝置B中發生反應的化學方程式為_____。

乙同學取反應一段時間后裝置A玻璃管中的剩余固體，冷卻后，加入足量的稀鹽酸，觀察溶液由無色變為黃色，有關化學方程式為_____，該反應的基本反應類型為_____；同時還觀察有氣泡產生，有關化學方程式為_____。根據以上現象證明裝置A中的氧化鐵部分反應。

（4）裝置B中澄清石灰水的作用是檢驗二氧化碳的產生，裝置C中NaOH溶液的作用是_____，發生反應的化學方程式為_____。

（5）某鋼鐵公司用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦，理論上最多可煉得鐵的質量為_____t。

Answer 1

【答案】 排盡玻璃管中的空氣，防止混有空氣的一氧化碳加熱時發生爆炸。 d b 紅棕色氧化鐵逐漸變為黑色； Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓ +H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O， 復分解反應； Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 吸收二氧化碳， CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 560

【解析】（1）加熱氧化鐵前要先通一會兒純凈的一氧化碳，其目的是排盡玻璃管中的空氣，防止混有空氣的一氧化碳加熱時發生爆炸；（2）由圖中可知，用排水法回收一氧化碳，連接順序是a、d、b、e；（3）裝置A玻璃管中是氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳，故觀察到的實驗現象為紅棕色氧化鐵逐漸變為黑色；發生反應的化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；裝置B中發生反應的化學方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓ +H2O；A玻璃管中的剩余固體，冷卻后，加入足量的稀鹽酸，觀察溶液由無色變為黃色，有關化學方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，屬于復分解反應；同時還觀察有氣泡產生，是鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，有關化學方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（4）裝置B中澄清石灰水的作用是檢驗二氧化碳的產生，裝置C中NaOH溶液的作用是吸收二氧化碳，發生反應的化學方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（5）設用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦，理論上最多可煉得鐵的質量t，氧化鐵和一氧化碳反應的化學方程式為：

3CO+Fe2O32Fe+3CO2。

160 112

=560t。