【題目】甲、乙、丙三種物質的轉化關系如圖所示（“→、←”表示反應一步實現，部分物質和反應條件已略去）。下列選項不能實現圖示轉化的是
選項 | 甲 | 乙 | 丙 |
A | H2SO4 | H2 | H2O |
B | C | CO | CO2 |
C | Fe2O3 | Fe | Fe3O4 |
D | CaO | Ca(OH)2 | CaCO3 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】A、硫酸(甲)和活潑金屬鋅鐵鋁等反應生成氫氣(乙)，和碳酸鹽或者堿等反應生成水(丙)，氫氣(乙)體現可燃性或者還原性都能生成水(丙)，水(丙)也能在通電的條件下生成氫氣(乙)和氧氣。該轉化能實現，正確；B、碳(甲)在氧氣不足的情況下燃燒生成一氧化碳(乙)，氧氣充足的情況下生成二氧化碳(丙)，一氧化碳(乙)體現可燃性或者還原性都能生成二氧化碳(丙)，二氧化碳(丙)在高溫下和碳反應生成一氧化碳(乙)，該轉化能實現，正確； C、氧化鐵（甲）和碳或者一氧化碳在高溫的條件下生成鐵（乙），鐵（乙）在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵（丙），四氧化三鐵在碳或者一氧化碳等還原劑在高溫的條件下生成鐵（乙），該轉化能實現，正確；D、氧化鈣(甲)與水反應生成氫氧化鈣（乙），氫氧化鈣（乙）與二氧化碳反應生成碳酸鈣（丙）沉淀和水，碳酸鈣（丙）高溫分解生成氧化鈣（甲）和二氧化碳，但碳酸鈣（丙）不能轉換為氫氧化鈣（乙），錯誤。故選D。
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【題目】化學實驗課上，同學們想用7.3%的稀鹽酸來測定某氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數。在老師指導下，甲同學取了20g氫氧化鈉溶液進行了數字化實驗，由計算機描繪出了整個實驗過程中溶液pH的變化圖象（如下圖）。
請回答：
﹙1﹚圖中a點表示的含義是_____；b點溶液中含有的陽離子是______（填離子符號）；
﹙2﹚甲同學要計算出這瓶氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數，除了已有數據外，你認為還需要補充的數據是_______。乙組同學在滴加稀鹽酸一段時間后，發現溶液中有少量氣泡產生．這一“異常現象”激起了他們的探究欲望，通過實驗證明：該組用的這瓶氫氧化鈉溶液已經部分變質。請用化學方程式表示其變質的原因___________。
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【題目】氧化汞受熱時的變化可用圖表示，圖中大圓圈表示汞原子，小圓圈表示氧原子，據圖得出的結論中不正確的是( )
A. 原子是化學變化中的最小粒子
B. 所有物質均是由分子構成的
C. 分子在化學變化中可以再分
D. 氧化汞受熱時分解生成汞和氧氣
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【題目】以白云石（主要成分為 MgCO3·CaCO3）為原料制備氫氧化鎂的流程如下：
已知：MgCO3
MgO+CO2↑；CaCO3
CaO+CO2↑。
請回答下列問題：
（1）“研磨”的目的是___________，實驗室“過濾”操作中玻璃棒的作用是_______。
（2）根據流程，“輕燒”溫度不應超過______℃，“輕燒”后的固體主要成份是_____。
（3）該流程中可循環使用的物質是_______。
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【題目】金屬材料在生產生活中有廣泛的用途。
(1)用鎳鈦合金制成的飛船天線在低溫下折疊，進入太空后可重新展開恢復成原狀。關于鎳鈦合金的表述錯誤的是_____
A．具有良好的導電性 B．化學性質非常活潑
C．具有形狀記憶功能 D．具有良好的延展性
(2)我國客機C919 外殼中含有鈦合金和鋁鋰合金。飛機大量使用合金而不用純金屬的原因_____。(答出一點即可)
(3)將一包銀粉和鋅粉的混合物放入一定量的硫酸銅溶液中，充分反應后過濾。
①寫出發生反應的化學方程式_____。
②若向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡生成，則該反應的化學方程式為_____。
③若濾液為藍色，則濾液中一定含有的金屬離子是_____(寫離子符號)。
(4)如圖為實驗室模擬工業上煉鐵的原理。當觀察到_____現象時，即證明該反應已經結束可停止加熱。該裝置末端中添加酒精燈的目的是_____。
(5)生鐵是由含鐵的礦石治煉得到的。要煉得含鐵98%的生鐵500t，需要氧化鐵的質量是_____？
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【題目】化學興趣小組用以下裝置探究煉鐵原理。
（1）加熱氧化鐵前要先通一會兒純凈的一氧化碳，其目的是_____；
（2）方框中連接的是裝置C和D，導管接口的正確順序為a→_____→_____→e。
（3）裝置A玻璃管中觀察到的實驗現象為_____，發生反應的化學方程式為_____。為了確認反應進行情況，該小組甲、乙兩位同學進行了如下討論和實驗。
甲同學認為：只要裝置B中石灰水變渾濁，證明反應發生了。裝置B中發生反應的化學方程式為_____。
乙同學取反應一段時間后裝置A玻璃管中的剩余固體，冷卻后，加入足量的稀鹽酸，觀察溶液由無色變為黃色，有關化學方程式為_____，該反應的基本反應類型為_____；同時還觀察有氣泡產生，有關化學方程式為_____。根據以上現象證明裝置A中的氧化鐵部分反應。
（4）裝置B中澄清石灰水的作用是檢驗二氧化碳的產生，裝置C中NaOH溶液的作用是_____，發生反應的化學方程式為_____。
（5）某鋼鐵公司用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦，理論上最多可煉得鐵的質量為_____t。
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【題目】鋅錳電池(俗稱干電池)在生活中的用量很大，其構造如圖甲所示。
(1)圖示物品所使用的主要材料屬于金屬材料的是__________(填字母序號)。
A．密封塑料 B．銅帽 C．二氧化錳 D．鋅筒
(2)回收廢舊電池中的銅帽(銅鋅合金)和鋅筒可得到銅鋅渣，經檢測銅鋅渣中約含Zn 18%、Cu 50%、CuO 25%，其余為雜質。處理銅鋅渣可制取銅和硫酸鋅溶液，其主要流程如圖(雜質不溶于水、不參與反應)：
寫出步驟Ⅰ中反應的化學方程式為__________________；_________________。
②步驟Ⅱ中加入過量Zn的目的是除去過量的稀硫酸和______________________________。
③下列說法正確的是__________(填字母序號)
A．溶液B與溶液C中所含溶質相同 B．步驟Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含過濾
C．過程Ⅱ中發生的反應均為置換反應 D．濾渣F是純的銅
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【題目】（3分）向一定質量AgNO3。和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液質量與加入Zn的質量關系如圖所示。
（1）請寫出a點所發生反應的化學方程式。
（2）e點所示的溶液中含有哪些溶質?
（3）d點表示的固體中含有哪些物質？
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【題目】下圖是甲、乙、丙三種固體物質(均不含結晶水)的溶解度曲線，回答下列問題。
(1)t1 ℃時，將25 g丙加入到50 g水中充分溶解后所得溶液的質量為_______ g。
(2)t2 ℃ 時，甲的溶解度_______(填“>”、“<”或“=”)乙的溶解度。
(3)甲中含有少量的乙，欲提純甲應采用的方法是________。
(4)將100 g 10％的甲溶液稀釋到4％需加入______g 水。
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