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精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情

【題目】下列是實驗室中常見的幾項化學實驗基本操作,其中正確的是

A. 測溶液pH B. 檢查裝置氣密性

C. 稀釋濃硫酸 D. 過濾

【答案】B

【解析】A、用pH試紙測定未知溶液的pH時,正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上,與標準比色卡對比來確定pH。不能將pH試紙伸入待測液中,以免污染待測液,圖中操作錯誤;B、檢查裝置氣密性的方法:把導管的一端浸沒在水里,雙手緊貼容器外壁,若導管口有氣泡冒出,裝置不漏氣圖中操作正確;C、稀釋濃硫酸時,要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中,同時用玻璃棒不斷攪拌,以使熱量及時地擴散;一定不能把水注入濃硫酸中;圖中操作錯誤;D、過濾液體時,要注意“一貼、二低、三靠”的原則,圖中缺少玻璃棒引流、漏斗下端沒有緊靠在燒杯內壁上,圖中操作錯誤。故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示.下列敘述正確的是( )

A. 甲的溶解度大于乙的溶解度

B. t2℃時,用等質量的甲和乙固體配制飽和溶液,得到乙溶液的質量大于甲

C. 將甲、乙的飽和溶液從t1℃升溫至t2℃,甲溶液中溶質的質量分數比乙大

D. 將甲和乙的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃,甲析出的晶體多

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】化學興趣小組用以下裝置探究煉鐵原理。

(1)加熱氧化鐵前要先通一會兒純凈的一氧化碳,其目的是_____

(2)方框中連接的是裝置C和D,導管接口的正確順序為a→__________→e。

(3)裝置A玻璃管中觀察到的實驗現象為_____,發生反應的化學方程式為_____。為了確認反應進行情況,該小組甲、乙兩位同學進行了如下討論和實驗。

甲同學認為:只要裝置B中石灰水變渾濁,證明反應發生了。裝置B中發生反應的化學方程式為_____

乙同學取反應一段時間后裝置A玻璃管中的剩余固體,冷卻后,加入足量的稀鹽酸,觀察溶液由無色變為黃色,有關化學方程式為_____,該反應的基本反應類型為_____;同時還觀察有氣泡產生,有關化學方程式為_____。根據以上現象證明裝置A中的氧化鐵部分反應。

(4)裝置B中澄清石灰水的作用是檢驗二氧化碳的產生,裝置C中NaOH溶液的作用是_____,發生反應的化學方程式為_____

(5)某鋼鐵公司用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦,理論上最多可煉得鐵的質量為_____t。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,A~F是初中化學常見的物質,其中A是紫紅色金屬,B、E常溫下均是氣體,E、F都能用于滅火,C是人體胃液中含有的酸。圖中“—”表示物質間能發生化學反應,“→”表示物質間的轉化關系。請回答:

(1)A的一種用途是______________

(2)B、E的化學式分別為____________

(3)D→A的化學方程式為______________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】(3分)向一定質量AgNO3。和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液質量與加入Zn的質量關系如圖所示。

(1)請寫出a點所發生反應的化學方程式。

(2)e點所示的溶液中含有哪些溶質?

(3)d點表示的固體中含有哪些物質?

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】以FeSO4為原料制備鐵黑顏料Fe3O4(其中Fe既有+2價,也有+3價)的過程如下:

“轉化”過程的反應為:4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。“分解”過程發生的反應為:2Fe(OH)3 + Fe(OH)2 = Fe3O4+4H2O。若原料中含FeSO4 9.12 t,下列說法正確的是

A. 理論上與FeSO4反應的NaOH溶液的質量為4.8 t

B. 理論上“轉化”過程參與反應的O2的質量為320 kg

C. 該方法理論上最終可以獲得Fe3O4的質量為4.64 t

D. 若“轉化”過程參與反應的O2過量,則最終所得固體的質量偏小

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】高純氧化鐵可作現代電子工業的材料,以下是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(Fe2O3)的生產流程示意圖.

(1)實驗室中,操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃儀器玻璃棒、___、燒杯等.

(2)寫出通入CO后所發生反應的化學方程式______________________(只要寫一個).

(3)濾液Ⅰ的顏色是___,該溶液的pH__7 (填>、=、<).

(4)若在濾液Ⅰ中不先加入氨水,而是直接加入(NH42CO3,則開始出現的現象是___

(5)濾液Ⅱ中可回收的產品的化學式是______

(6)為了提高得到的Fe2O3的純度,操作Ⅲ應該是______

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2)可用于自來水消毒.以粗鹽為原料生產ClO2的工藝主要包括:①粗鹽精制;②特殊條件下電解NaCl溶液制NaClO3ClO2的制取.工藝流程如圖,其中反應Ⅲ制取ClO2的化學方程式為2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。

(1)試劑X___________(填化學式)。

(2)操作A中用到玻璃棒的作用是_____________

(3)加入適量HCl至酸性過程中,發生的中和反應的化學方程式是___________

(4)寫出反應II的化學方程式___________________________

(5)該流程中可以循環利用的物質是水和_______________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組為測定某赤鐵礦中氧化鐵的含量,取10 g赤鐵礦(主要成分為Fe2O3,假設其中的雜質不溶于水,也不與稀硫酸反應)置于燒杯中,加入足量的稀硫酸,燒杯中剩余固體的質量隨反應時間的變化曲線如圖所示。

請計算:(1)Fe2O3中鐵元素的質量分數為_______

(2)反應中消耗H2SO4的質量_________

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