Question

【題目】過碳酸鈉（化學式為2Na2CO33H2O2）俗名固體雙氧水。溶于水可看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液混合。為了方便保存，過碳酸鈉樣品可能添加少量的MgSO4和硅酸鎂中的一種或二種作為穩定劑。已知①雙氧水可用于供氧、消毒和漂白；②硅酸鎂不溶于水。

（1）過碳酸鈉的用途不合理的是 。

A．魚池供氧劑 B．消毒劑 C．干燥劑 D．漂白劑

（2）取少量過碳酸鈉樣品于燒杯中，加入足量蒸餾水，有不溶于水的固體產生。判斷樣品中 有硅酸鎂。（填寫“可能”或“一定”）

（3）利用實驗室限選試劑，設計實驗確定該樣品中是否添加少量的MgSO4。

限選試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、蒸餾水、AgN03溶液

實驗操作	預期現象和必要結論
步驟:1：取少量樣品于燒杯中，緩慢加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾。
步驟2：取少量步驟1所得的濾液于試管中，加入 ，振蕩后靜置。
步驟3：取少量步驟2所得的溶液于試管中， 。	，說明樣品中有MgSO4。 ，說明樣品中沒有MgSO4。

Answer 1

【答案】（1）C（2）一定（3）步驟2：過量稀鹽酸；預期現象和必要結論：有氣泡產生。步驟3：少量BaCl2溶液，震蕩后靜置：預期現象和必要結論：有白色沉淀生成；無明顯現象。

【解析】（1）過碳酸鈉溶于水可看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液混合，雙氧水可用于供氧、消毒和漂白，故選C。（2）因為取少量過碳酸鈉樣品于燒杯中，加入足量蒸餾水，有不溶于水的固體產生，而碳酸鈉易溶于水，故判斷樣品中一定有硅酸鎂。（3）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，除去碳酸鈉，防止對MgSO4檢驗的干擾。BaCl2 + Mg2SO4=MgCl 2+ BaSO4↓，有白色沉淀生成，說明樣品中有MgSO4； 無明顯現象，說明樣品中無MgSO4。