Question

實驗室中濃硫酸的商標如右圖所示：根據有關信息計算：
（1）欲配制100g溶質質量分數為19.6%的稀硫酸，需這種濃硫酸多少克？
（2）取足量的稀硫酸與6.5g鋅充分反應，可制得氫氣多少克？

Answer 1

分析：（1）利用溶質質量=溶液質量×溶液的溶質質量分數，再根據稀釋前后溶質的質量不變即可求出所需濃硫酸的質量．
（2）根據充分反應消耗的6.5g鋅，根據反應的化學方程式，列比例式即可計算出可制取氫氣的質量．

解答：解：（1）設需這種濃硫酸的質量為x，
根據稀釋前后溶質的質量不變可得：
100g×19.6%=x×98%
解得：x=20g．
（2）設6.5g鋅完全反應生成氫氣的質量為y，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
6.5g             y

65

6.5g

=

2

y

，
解得：y=0.2g．
答：需這種濃硫酸20g；可制得氫氣0.2g．

點評：根據反應的化學方程式可以表示反應中各物質的質量關系，由反應中某一物質的質量可計算反應中其它物質的質量．