分析：（1）根據商標可可體積和密度，利用m=ρV來計算溶液的質量；
（2）根據溶液在稀釋前后溶質的質量不變來解答；
（3）因硫酸足量，將鋅的質量代入化學反應方程式來計算氫氣的質量．
解答：解：（1）因體積為500mL，密度為1.84g/cm
3 ，
則溶液的質量為500mL×1.84g/cm
3 =920g，
故答案為：920；
（2）設需98%的硫酸質量為xg，由稀釋前后溶質的質量不變得，
100g×19.6%=x×98%，
解得x=20g，
答：需這種濃硫酸20g；
（3）設可制得H
2的質量為yg，因酸足量，鋅完全反應，則
Zn+H
2SO
4═ZnSO
4+H
2↑
65 2
6.5g y
=，
解得y=0.2g，
答：制得H
2 的質量為0.2g．
點評：本題考查學生對習題中信息的分析處理，學生應學會結合所學知識來應用信息，并能根據質量守恒及化學反應方程式來進行計算．
實驗室中濃硫酸的商標如右圖所示：根據有關信息計算：
19、實驗室中濃硫酸的商標如圖所示，根據有關信息計算：（精確到0.1）
實驗室中濃硫酸的商標如右圖所示．據此判斷下列說法不正確的是（ ）