Question

19、實驗室中濃硫酸的商標如圖所示，根據有關信息計算：（精確到0.1）
（1）該試劑瓶中硫酸溶液的質量是

920

g．
（2）欲配制100g溶質質量分數為19.6%的稀硫酸，需這種濃硫酸的體積是多少？
（3）取足量所配制的稀硫酸與13g鋅充分反應，可制得氫氣的質量是多少？

Answer 1

分析：溶質質量分數的計算中一定注意液體體積和密度與質量之間的相互轉化，在轉化過程中一定注意單位的統一．

解答：解：（1）由密度公式可知硫酸溶液的質量為
500ml×1.84g/cm³=920g
故答案為920
（2）設需濃硫酸的體積為X
100g×19.6%=1.84g/cm3×98%X
X=10.9mL
故答案為10.9ml
（3）設可制得氫氣的質量為y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65            2
13g           y
65y=13g×2
y=0.4g
答：制的氫氣的質量為0.4g

點評：溶質質量分數的計算和液體體積密度之間的轉化是解這一題的關鍵，這一題考察的是物理知識和化學知識的相互轉化．