Question

【題目】A~G均為初中化學常見物質，如圖所示是它們之間的轉化關系（部分反應物、生成物及反應條件已略去）。其中A是常用的補鈣劑，D是黑色粉末，G是藍色沉淀。請回答下列問題：

（1）B物質屬于__________（選填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”）

（2）寫出實現轉化③⑤的化學方程式：

轉化③__________________；

轉化⑤__________________。

（3）轉化②屬于____________（選填“放熱”或“吸熱”）反應。

（4）圖中沒有涉及到的基本反應類型為_________。

（5）F的水溶液中的陽離子是_________（填離子符號）。

Answer 1

【答案】氧化物 CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O CuCl2＋Ca(OH)2=Cu(OH)2↓＋CaCl2 放熱 置換反應 Cu2＋

【解析】

A是常用的補鈣劑，則A可能是碳酸鈣，A能轉化為B和C，C能轉化為E，B與E轉化為A，碳酸鈣高溫分解產生氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水反應產生氫氧化鈣，氧化碳與氫氧化鈣溶液反應產生碳酸鈣沉淀和水，所以B為二氧化碳，C為氧化鈣，E為氫氧化鈣；

D是黑色粉末，D可能是氧化銅，D能轉化為F，E（氫氧化鈣）與F能轉化為G，G為藍色沉淀，氧化銅與稀鹽酸反應產生氯化銅和水，氯化銅與氫氧化鈣反應產生藍色沉淀氫氧化銅和氯化鈣；所以F是氯化銅，G為氫氧化銅，代入框圖驗證，猜想正確。

根據以上分析可知：

（1）B物質是二氧化碳，二氧化碳只由碳、氧兩種元素組成屬于氧化物；

（2）轉化③中：氧化銅與稀鹽酸反應產生物質氯化銅溶液和水的化學方程式：CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O；

轉化⑤中：氯化銅與氫氧化鈣反應產生氫氧化銅沉淀和氯化鈣的化學方程式：CuCl2＋Ca(OH)2=Cu(OH)2↓＋CaCl2；

（3）轉化②氧化鈣與水反應產生物質氫氧化鈣溶液,CaO＋H2O=Ca(OH)2該反放出大量的熱，屬于放熱反應。

（4）①碳酸鈣受熱分解屬于分解反應；②氧化鈣與水反應產生物質氫氧化鈣溶液屬于化合反應；③和⑤都屬于復分解反應，圖中沒有涉及到的基本反應類型為：置換反應；

（5）F的水溶液為氯化銅溶液，陽離子是：銅離子（Cu2＋）；