【題目】“獅子頭”是肥東當地的特色美食。具有酥、松、脆、香之風味，由紅麥面粉、白砂糖、姜末、黑芝麻、小磨香油(含油酸，化學式C18H34O2)等揉制成。下列關于油酸的說法錯誤的是( )
A.油酸中C、H、O三種元素的質量比為108:17:16
B.油酸屬于氧化物
C.每個油酸分子由18個碳原子、34個氫原子和2個氧原子構成
D.油酸中碳元素的質量分數最大
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【題目】A~G均為初中化學常見物質，如圖所示是它們之間的轉化關系（部分反應物、生成物及反應條件已略去）。其中A是常用的補鈣劑，D是黑色粉末，G是藍色沉淀。請回答下列問題：
（1）B物質屬于__________（選填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”）
（2）寫出實現轉化③⑤的化學方程式：
轉化③__________________；
轉化⑤__________________。
（3）轉化②屬于____________（選填“放熱”或“吸熱”）反應。
（4）圖中沒有涉及到的基本反應類型為_________。
（5）F的水溶液中的陽離子是_________（填離子符號）。
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【題目】水是生命之源，“珍惜水、 節約水、保護水”是每個公民的義務和責任。
（1）天然水多為硬水，生活中可通過_____________________使其轉化為軟水。
（2）家用凈水劑中常使用____凈 水，這種物質既能吸附水中的異味和色素，又可去除一些難溶性雜質。
（3）如圖為實驗室電解水的裝置，通電一段時間后，a管和b管中產生氣體的體積比是____________________，反應的化學方程式為_____________________，該反應的基本類型是_____________________。
（4）愛護水資源，一方面要 節約用水，另一方面要防治水體污染。水體污染的來源主要有工業污染、農業污染和_____________________，請舉一例節約用水的具體做法_____________________。
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【題目】硫酸鐵是一種新型的用于高濁度廢水處理的無機絮凝劑，如圖是某工廠利用煤和赤鐵礦為原料生產硫酸鐵的流程，回答下列問題:
（1）已知步驟②是置換反應，則水煤氣中含有的有毒氣體是_____，寫出步驟④中屬于置換反應的反應方程式_____。
（2）寫出步驟⑤的反應方程式_____。
（3）若實驗室模擬步驟⑧的操作，需用到的儀器有燒杯、玻璃棒、_____、_____。
（4）步驟⑧⑨都產生硫酸鐵，但步驟_____產率更高。
（5）該流程中可循環再用的物質是_____。
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【題目】某興趣小組為驗證質量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗(圖1)。
(1)請寫出鎂條與氧氣反應的化學方程式___________________。
(2)小明認為根據質量守恒定律，燃燒產物的質量應大于反應物鎂條的質量。鎂條完全燃燒后，稱量發現石棉網上的燃燒產物質量反而比反應前鎂條質量小，其主要原因是 __________________________。
(3)小紅按圖2裝置改進實驗，驗證了質量守恒定律，卻發現產物中還有一些黃色固體。
【提出問題】黃色固體是什么呢？
【查閱資料】①氧化鎂為白色固體；
②鎂能與氮氣反應生成黃色的氮化鎂(Mg3N2)固體；
③氮化鎂可與水反應生成氨氣，氨氣能使酚酞溶液變紅。
【做出猜想】黃色固體為Mg3N2
【實驗探究】
實驗操作 | 實驗現象及結論 |
如圖，取燃燒產物于燒杯B中，加入適量水，然后用大燒杯罩住小燒杯A和B。
| 現象：_______________。 結論：燃燒產物中含Mg3N2 |
【反思與交流】
①為什么在發生化學反應前后各物質的質量總和相等？請從微觀角度解釋。
___________________________________________________。
②空氣中N2的含量遠大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO卻遠多于Mg3N2，為什么呢？請給出合理的解釋____________________。
【拓展延伸】
①如果用圖2裝置(氣密性良好)和藥品(足量)測定空氣中氧氣含量，該實驗所測得的氧氣體積分數_____1/5(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②2.40g鎂條在某氧氣和氮氣的混合氣中完全燃燒，所得固體質量可能是______。
A. 3.33g B. 4.00g C. 3.28g D. 3.96g
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【題目】結合下圖所示實驗，回答下列問題：
(1)在實驗一中，集氣瓶底留水的目的是____。
(2)由實驗二可知，CO2具有的性質是_____；
(3)在實驗三中，80℃熱水的作用是_____。銅片上的白磷燃燒水中白磷不燃燒，由此能夠得出燃燒的條件之一是_____。
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【題目】微粒觀是初中化學的一個重要觀點，初步掌握化學微粒的表示方法及結構非常重要。根據所給名稱的要求，寫出相應的化學符號：
（1）2個氮原子_____；
（2）氯元素_____；
（3）鋁離子_____；
（4）氯化鐵中鐵元素的化合價_____。
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【題目】生鐵用途十分廣泛。工業上利用赤鐵礦（主要成分是 Fe2O3，還含少量 SiO2 等雜質），冶煉生鐵的過程如下：
回答下列問題：
（1）生鐵屬于_____（填“純凈物”或“混合物”）。“高爐氣體”中的_____氣體有污染性，必須處理后才能排放。
（2）“高爐”中：
①生成CO的反應除了可能2C+O2
2CO外，還發生_____（寫化學方程式）。
②CO煉鐵原理的化學方程式為_____，其中_____被還原。
③爐渣的主要成分是CaSiO3，其中硅元素的化合價為_____。
（3）鋼鐵制品南方比北方更容易生銹，原因是_____，我們常用的防銹方法是_____。
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【題目】海水是巨大的資源寶庫，如下圖所示利用海水為原料可獲得許多化工產品，下表為部分物質的溶解度，回答下列問題。
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
溶解度/g | NaCl | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
NaHCO3 | 8.2 | 9.6 | 11.1 | 12.70 | |
NH4Cl | 33.2 | 37.21 | 41.4 | 45.8 |
（1）步驟①中選用蒸發結晶法而不用降溫結晶法的理由是____________。
（2）步驟②發生反應的化學方程式是________，其基本反應類型為____________；步驟③中是電能轉化為__________能。
（3）步驟④是向溴化鈉中通入氯氣，生成溴單質和一種鹽，發生的是置換反應，試寫出該反應的化學方程式______________。
（4）步驟⑤中碳酸氫鈉先結晶析出，原因是____________；進行生產時，先向飽和食鹽水中通入氨氣，再加壓不斷通人二氧化碳氣體，其理由是____________。
（5）寫出步驟⑥的化學方程式__________________。
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