Question

某實驗小組購得用于食用菌種植的輕質碳酸鈣，標簽如圖1．為測定碳酸鈣的質量分數，實驗小組進行了如下實驗：

①稱取一定量樣品放入一燒杯中；
②再往上述燒杯中加入50g的鹽酸充分反應；
③繪制放出氣體與燒杯中物質質量的關系圖（圖2），（溫馨提示：圖中58g為反應開始時燒杯中物質的質量．）
請計算，并回答下列有關問題：
（1）反應過程中產生的氣體質量是______g．
（2）若反應中消耗的鹽酸質量為50g，則樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？（寫出計算過程，結果保留小數點后2位）
（3）請你畫出消耗固體樣品質量與生成氣體質量變化關系圖．
（4）請你通過計算回答標簽標示的含鈣量______（填正確或不正確）．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據質量守恒定律及圖示，進行解答；
（2）根據燒杯中加入50g的鹽酸，58g為反應開始時燒杯中物質的質量，進行分析碳酸鈣的質量；
（3）根據消耗固體樣品質量與生成氣體質量變化關系畫圖；
（4）根據質量發生的比較，即可解得．
解答：解：
（1）根據質量守恒定律及圖示可知：反應過程中產生的氣體質量為：58-54.7=3.3g；故答案為：3.3g；
（2）據題知碳酸鈣樣品的質量是8g．
設樣品中碳酸鈣的質量為X
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100              44
X               3.3g
═
解得x=7.5g
樣品中碳酸鈣的質量分數：×100%=93.75%
答：樣品中碳酸鈣的質量分數是93.75%
（3）根據消耗固體樣品質量與生成氣體質量變化關系畫圖：
（4）樣品中鈣元素的質量分數==37.5%＜40%

因為 37.5%＜40%
通過計算可知標簽標示的含鈣量，不正確；
故答案為：不正確．
點評：解讀折線是初中化學計算中的一種常規題型，解題時首先明確發生的化學反應，再看曲線的三點：起點、折點和終點，獲得并處理信息，找到解題突破口，解答試題．