Question

某興趣小組購得用于食用菌種植的輕質碳酸鈣（雜質不與鹽酸反應，也不含鈣元素），標簽如左下圖．為了測定其含鈣量，該小組．利用電子天平測定的有關實驗數據如下表：

稱量項目	質量/g
輕質碳酸鈣樣品	10.00
錐形瓶	100.00
錐形瓶+稀鹽酸（足量）	139.20
錐形瓶+稀鹽酸+固體混合物（反應開始15秒）	145.60
錐形瓶+稀鹽酸+固體混合物（反應開始35秒）	145.24
錐形瓶+稀鹽酸+固體混合物（反應開始55秒）	145.20

試求：
（1）反應產生的二氧化碳氣體的質量．
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數．
（3）通過計算說明標簽標示的含鈣量是否正確．

Answer 1

分析：（1）質量守恒定律，減少的質量是放出氣體的質量；
（2）根據化學方程式計算的步驟有：一設、二寫、三找、四列、五答、六查．
（3）通過計算得出含鈣量，再進行比較．

解答：解：（1）根據質量守恒定律：m_CO2=10.00+139.20-145.20=4g，故答案為：4g
（2）解：設固體混合物中CaCO₃的質量為X
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑ （1分）
100                   44
X                     4g
  

100

x

=

44

4g

X≈9.1g 
樣品中CaCO₃%為=

9.1g

10g

×100%═91% 
答：樣品中碳酸鈣的質量分數是91%．
故答案為：91%
（3）10g碳酸鈣樣品中鈣元素質量=10g×91%×

40

100

×100%=3.64g 
樣品中鈣元素的質量分數=

3.64g

10g

×100%=36.4%＞35%     
∴標簽標示的含鈣量正確
答：標簽標示的含鈣量正確．
故答案為：標簽標示的含鈣量正確

點評：本考點考查了根據化學方程式的計算和物質的質量分數，是根據質量守恒定律求氣體，記住遇到固體的差求氣體．做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質量守恒定律在計算題中的應用，本考點主要出現在計算題中．