某興趣小組購得用于食用菌種植的輕質(zhì)碳酸鈣（雜質(zhì)中不含鈣元素），標簽如圖．為了測定其含鈣量，該小組采用如圖裝置進行實驗，實驗步驟如下：

XX牌
輕質(zhì)碳酸鈣
含量：含鈣＞35%
質(zhì)量：25kg
XX化工廠出品①檢查裝置的氣密性．
③向圓底燒瓶中加入樣品5.0g．
③通過分液漏斗向圓底燒瓶中緩緩加入112mL過量的稀鹽酸．
④待反應(yīng)恢復到室溫后，測出收集袋中氣體的體積為1008mL．
已知在此實驗條件下，每112mL二氧化碳氣體的質(zhì)量為0.22g．試求：
（1）反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳氣體的質(zhì)量．
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（3）通過計算說明標簽標示的含鈣量是否正確．

分析：（1）根據(jù)二氧化碳質(zhì)量與體積的關(guān)系，把所生成二氧化碳氣體的體積轉(zhuǎn)換成質(zhì)量；
（2）由二氧化碳的質(zhì)量，利用反應(yīng)的化學方程式計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（3）由碳酸鈣中鈣元素質(zhì)量求出樣品中鈣元素質(zhì)量分數(shù)，并與標簽中鈣含量對比，判斷標簽是否正確．

解答：解：（1）反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量=

1008mL

112mL

×0.22g=1.98g
（2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 1.98g
100：44=x：1.98g 解之得 x=4.5g
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=

4.5g

×100%=90%
答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為90%；
（3）4.5g碳酸鈣中鈣元素質(zhì)量=4.5g×

100

×100%=1.8g
樣品中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)=

1.8g

×100%=36%＞35%
∴標簽標示的含鈣量正確
答：標簽標示的含鈣量正確．

點評：化學計算與生活生產(chǎn)相結(jié)合，體現(xiàn)化學在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，激發(fā)學習化學的興趣．

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某興趣小組購得用于食用菌種植的輕質(zhì)碳酸鈣（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，也不含鈣元素），標簽如左下圖．為了測定其含鈣量，該小組．利用電子天平測定的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表：

稱量項目	質(zhì)量/g
輕質(zhì)碳酸鈣樣品	10.00
錐形瓶	100.00
錐形瓶+稀鹽酸（足量）	139.20
錐形瓶+稀鹽酸+固體混合物（反應(yīng)開始15秒）	145.60
錐形瓶+稀鹽酸+固體混合物（反應(yīng)開始35秒）	145.24
錐形瓶+稀鹽酸+固體混合物（反應(yīng)開始55秒）	145.20

試求：
（1）反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳氣體的質(zhì)量．
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（3）通過計算說明標簽標示的含鈣量是否正確．

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XX牌
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含量：含鈣＞35%
質(zhì)量：25kg
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①檢查裝置的氣密性．
③向圓底燒瓶中加入樣品5.0g．
③通過分液漏斗向圓底燒瓶中緩緩加入112mL過量的稀鹽酸．
④待反應(yīng)恢復到室溫后，測出收集袋中氣體的體積為1008mL．
已知在此實驗條件下，每112mL二氧化碳氣體的質(zhì)量為0.22g．試求：
（1）反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳氣體的質(zhì)量．
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（3）通過計算說明標簽標示的含鈣量是否正確．

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稱量項目	質(zhì)量/g
輕質(zhì)碳酸鈣樣品	10.00
錐形瓶	100.00
錐形瓶+稀鹽酸（足量）	139.20
錐形瓶+稀鹽酸+固體混合物（反應(yīng)開始15秒）	145.60
錐形瓶+稀鹽酸+固體混合物（反應(yīng)開始35秒）	145.24
錐形瓶+稀鹽酸+固體混合物（反應(yīng)開始55秒）	145.20

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輕質(zhì)碳酸鈣
含量：含鈣＞35%
質(zhì)量：25kg
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