Question

【題目】鈉的化合物在日常生活中有著廣泛的應用。

（1）若將100g 9%的氯化鈉溶液稀釋為0.9%的氯化鈉溶液，需要加入水的質量為____g。

（2）過氧化鈉(Na2O2)和CO2反應，可以生成純堿和氧氣，所以可作為呼吸面具和潛水艇的供氧劑，請寫出該反應的化學方程式:_______。

（3）《四川鹽法志》記載，“敞鍋熬鹽”主要步驟為:①將黃鹵和黑鹵按比例混合;②放入敞口鍋中加熱濃縮，析出粗鹽;③用“花水”沖洗粗鹽得精品鹽。請回答，步驟①中，黃鹵所含雜質BaCl2和黑鹵所含雜質MgSO4反應生成白色沉淀，該反應的化學方程式為________。步驟②中，析出粗鹽的過程稱為_______。步驟③用“花水”沖洗粗鹽，既可除去表面的MgSO4和MgCl2雜質，又不損失NaCl.則“花水”應當是_____(填標號)

A蒸餾水 B飽和 NaCl溶液 C飽和NaOH溶液 D飽和BaCl2溶液

（4）某同學對實驗室制取CO2后的剩余液體進行探究。首先向廢液中滴加少量紫色石蕊試液，然后再逐滴加入Na2CO3溶液，溶液pH的變化如圖所示。BC段的現象是______。向C點所示溶液中加入硝酸銀溶液，發生反應的化學方程式________。

（5）食用純堿中常含有少量的氯化鈉。現取某食用純堿樣品10g,加入一定量的稀鹽酸恰好完全反應，同時生成了3.3g氣體。試計算該食用純堿中Na2CO3的質量分數。_____

Answer 1

【答案】900 蒸發結晶 B 溶液變為紫色，有白色沉淀生成 79.5%

【解析】

（1）設加入水的質量為m。則：100g×9%=（100g+m）×0.9%，解得m=900g；

（2）過氧化鈉(Na2O2)和CO2反應，可以生成純堿和氧氣，反應的化學方程式是：；

（3）氯化鋇和硫酸鎂反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂，化學方程式為：；食鹽的溶解度受溫度變化影響較小，所以步驟②中，析出粗鹽的過程稱為：蒸發結晶；

用“花水沖洗粗鹽，既可除去表面的MgSO4和MgCl2雜質，又不損失NaCl，由此可知：

A、氯化鈉能溶于蒸餾水，蒸餾水會造成氯化鈉的減少，故A錯誤；

B、飽和NaCl溶液會溶解氯化鎂和氯化鋇，不能溶解氯化鈉，不會造成氯化鈉的減少，故B正確；

C、飽和NaOH溶液會溶解氯化鈉，損失NaCl，故C錯誤；

D、飽和BaCl2溶液會溶解氯化鈉，損失NaCl，故D錯誤。故選B。

（4）某同學對實驗室制取CO2后的剩余液體進行探究首先向廢液中滴加少量紫色石蕊試液，然后再逐滴加入Na2CO3溶液。由溶液pH的變化可知，開始時溶液顯酸性，加入紫色石蕊試液應顯紅色，然后加入的碳酸鈉先與稀鹽酸反應，當稀鹽酸反應完全后，溶液顯中性，然后與氯化鈣反應。所以BC段的現象是溶液變為紫色，有白色沉淀生成；C點所示溶液中含有氯化鈉，加入硝酸銀溶液，氯化鈉與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應的化學方程式為：；

（5）設碳酸鈉的質量為x

x=7.95g

食用純堿中Na2CO3的質量分數=。

答：樣品中的Na2CO3的質量分數為79.5%。