Question

【題目】燒杯盛有一定質量的氫氧化鈉和氫氧化鉀的固體混合物，向其中加入100 g質量分數為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應，得到109.6 g該溫度下的不飽和溶液。則原固體混合物中金屬元素的質量分數與下列數據最接近的是

A. 57.5% B. 64.6% C. 67.7% D. 69.6%

Answer 1

【答案】B

【解析】根據氫氧化鈉和氫氧化鉀與鹽酸反應的化學方程式：NaOH+HClNaCl+H2O、KOH+HClKCl+H2O以及質量守恒定律，可知氫氧化鈉和氫氧化鉀混合物的質量為109.6 g﹣100 g=9.6 g。根據酸堿中和反應的實質是OH-+H+H2O，且氫氧化鈉、氫氧化鉀電離出的陰離子全是OH-，陽離子均為金屬離子，求出氫氧根離子的質量，既能求出金屬元素的質量。反應的氯化氫質量為100 g×7.3% =7.3 g，設反應中消耗氫氧根離子的質量為x。

OH-~HCl~H2O

17 36.5

x 7.3 g

x=3.4 g

故鈉元素和鉀元素質量和為：9.6 g﹣3.4 g=6.2 g。則原固體混合物中金屬元素的質量分數為×100%≈64.6%，故選B。