Question

【題目】實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物粉末共33.2g加熱制取氧氣，記錄產生氧氣的質量與加熱時間如圖所示，請回答下列問題：

（1）t0-t1時段氧氣質量為0，其原因是________________；t3-t4時段內剩余固體物質的質量為_______g。

（2）請根據圖中數據計算原混合物中氯酸鉀的質量________。

（3）請在圖坐標中，畫出固體中錳元素質量在t0-t4時段變化示意圖________。

Answer 1

【答案】沒有達到分解溫度 23.6 24.5g

【解析】

根據質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了氧氣，所以可以求算氧氣的質量，根據氧氣的質量和對應的化學方程式求算原固體混合物中氯酸鉀的質量。

解：（1）t0→t1時段氧氣質量為0，其原因是 沒有達到分解溫度；t3→t4時段內剩余固體物質的質量為33.2g-9.6g=23.6g；

（2）設原混合物中氯酸鉀的質量為x，

x=24.5g；

（3）則二氧化錳的質量為33.2g-24.5g=8.7g，其中錳元素的質量為8.7g× ×100%=5.5g。在t0→t4時錳元素質量一直不變，為5.5g，畫出固體中錳元素質量在t0→t4時為：。